트레이 균형의 두 접시마다 같은 부피와 염산의 농도를 가진 작은 비커를 놓습니다 . 균형의 균형을 조절하고 A B C 최종 균형은 여전히 균형을 이루고 있다 . 한 쪽 끝과 함께 최종 균형

트레이 균형의 두 접시마다 같은 부피와 염산의 농도를 가진 작은 비커를 놓습니다 . 균형의 균형을 조절하고 A B C 최종 균형은 여전히 균형을 이루고 있다 . 한 쪽 끝과 함께 최종 균형

Fe와 Org가 황산과 반응할 때 , 혼합 원자가 +2가 됩니다 . Fe와 Ag가 충분한 황산과 반응할 때 ,
선택됨 : B .

농축산물인 쿠에 대한 반응으로 얻은 SO2의 부피는 4.48L ( 표준 ) 입니다 . 1 : 아세틸산의 양을 줄이기 위한 용액을 계산해 주세요 . 2 : 500m L에 이르는 용액을 묽게 하여 용액을 니다 .

우선 , C는 황산과 반응하지 않습니다 . SO2를 얻게 되면 , C는 농축산과 반응합니다 .
방정식에 따르면 , Cu+2H2SO4는 SO4+2H2O2O2
4.48 L 나누기 22.4 L/20은 0.2 몰로 SO2를 생산하는 물질의 양을 제공합니다 .
반응 아세틸산은 2* 0.2/204.41501로 , 0.2.02는 소2로 감소되고 , 다른 0.2/2010은 감소되지 않지만 , Cu SO4는 형성됩니다 .
Cu SO4가 생산한 양은 0.2 몰과 0.00m L , i.e.0.5 L , 그리고 용액에서 Cu SO4의 농도는 0.2 몰로 나눈 값입니다 .

대체 이름은 산화 , 환원 , 추가 , 대체 , 산화철입니다 . 에탄올 1개 2/1000 아세틸렌산 3개 아세틸렌 글리세르알데히드 4와 황산

1
2
3
4

1 . 철판을 200MLFL / 구리선 용액에서 10 g의 덩어리로 채운 다음 , 반응 후 철판 시트를 꺼내고 , 세척하고 , 10mLg의 질량이 있는 철판을 건조시킵니다 . 2 . 나트륨 이온 결정의 화학적 공식을 결정하기 위해서 , 샘플 32.2g은 100ML 용액에 준비되고 , 5몰/LB 용액을 떨어뜨립니다 . 3 . 황과 철의 혼합물 0.4 g ( 0.4 g ) , 산소로 모든 황황을 황산화물로 변환한 다음 , 아황산에서 아황산 ( 황산 ) 을 황산화질소 ( 황산 ) 으로 변환하고 , 정확히 20-산화탄소산 나트륨/수소 ( 수산화물 ) 의 황산 ( 수산화물 )

1 . 0.16은 0.1/94의 원산소산소 원산소 0.2X9/94 , 그래서 반사된 농도는 420.2.11/L2/L2 입니다 .

F2O3 고형 가루에 200m/LRS/LR산 200을 넣고 , 고분 가루가 완전히 용해되어 , 획득한 용액에 일정한 양의 철분 가루를 넣고 , ( 1 ) F2O3의 양은 얼마입니까 ? ( 2 ) 철분 가루가 첨가된 최소 질량은 얼마인가요 ?

1 6X 200*3=n ( Fe2O3 ) , x=n ( F2O3 ) , KSCN 용액은 F3+3+3=2/132=2=2=2/132=2=2=2/132=3으로 완전히 전환되었다 . X 2 X , x = ne.1 몰 , 적어도 철가루를 첨가하세요

현재 , 황산 100,100,001과 황산 100ml이 각각 철분 가루 3몰에 첨가됩니다 .

V3.1L , 황산의 수소 이온은 0.3.05이고 , 황산에서의 수소 이온은 0.67입니다 .
초과 F의 경우 , 수소 생성의 비율은 아연산 : 황산 2:2.404
만약 황산이 과도하다면 , 수소 생성의 비율은 아연산 : 황산 1:1 ; 4:4
황산 반응은 완전하고 염산은 남아있다고 결론지어진다 .
염산의 양에 따르면 , 황산염의 반응에 의해 생성되는 수소는 239 몰입니다 .
Fe와 산의 반응에 의해 생성된 수소 가스는 0.2 몰로 결정되었고 , 인산에서 Fe의 반응은 완전했고 , 이에 따라 Fe의 양은 결정되었습니다 .
0.2Mol
0.2Mol × 56g/=11.2