13G의 아연은 100g의 희석성산과 정확하게 반응하여 얻을 수 있습니다 : ( 1 ) 산소의 질량 ( 2 )

13G의 아연은 100g의 희석성산과 정확하게 반응하여 얻을 수 있습니다 : ( 1 ) 산소의 질량 ( 2 )

황산염과 희석성산은 산소를 생산할 수 없지만 수소는
수소 생산량을 계산하는 방법은 ?
정확히 완전한 반응이기 때문에 , 우리는 염산이 희석산 용액에 얼마나 있는지 알지 못합니다 . 그래서
반응 방정식을 적으세요
H2SO4 = SO4+H2
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
13xy
따라서 65/98/x=0
x=19.6g y.4 g
따라서 수소의 질량은 0.4g입니다 .
희석성산의 질량분수는 ( 19.6/100 ) * 100 % =19.6 %

용질량 10 % 의 용액 100 g을 용질량분수로 변환하기 위해 용질량 40분의 용액 원산지 G ; 만약 원래의 용액이 5 % 로 변환된다면 , 수심 g는 첨가된다 .

Xg가 원래의 용액에 더 용해될 필요가 있다는 점
100 * 10 % +x = ( 100 +x ) *40
X .
물을 더하겠습니다 .
100 * 10 % = 100 +y
Y .
100g의 g ( 10 % ) 를 질량의 용액에 의해 40 % 로 만들기 위해 , 원래의 용액에서 50/15g의 용액을 용해합니다 ;

질량의 40 % 를 가진 235개의 용액이 10 % 의 질량을 가진 100 gmL 용액을 준비하는데 얼마나 필요합니까 ? 몇 그램의 물을 추가해야 할까요 ?

질량의 40 % 를 가진 25G의 용액이 요구되었고 , 75g의 물이 추가되었다 .
40 % 가 x가 될 수 있도록 해 봅시다
100 * 10 % = 40 % x
X .
물 한물 .

100kg의 20 % 의 용액에서 20 % 의 질량을 증가시키는 데 몇 그램이 필요한가 ? 몇 그램의 물을 증발시켜야 할까요 ?

만약 질량 분수가 20 % 로 증가한다면 , x=2x가 필요합니다 .
그런 다음 100X10 % +x = 100 +x
x =12.5 g
필요한 냉각수 설정 y
100X10 % = 20 % ( 100y )
Y .
대답해 .

10 그램의 10 그램을 % 를 위해 100 그램의 10 그램을 집중시키는데 몇 그램이 추가될 것인가 ? 그 과정 ! 자세히 !

만약 10g의 질량이 100g이고 , 10 % = 10g이고 , m+10은 mg이고 , ( m+10 ) / ( 100+m ) / ( 100 +m ) 는 20 % , 그리고 m/12.5가 필요합니다 .

13G의 아연은 정확히 100g의 희석성산과 반응하여 , 희석성산에서 용질량이 1:1로 , 용매질량 , 용액의 질량이 용액에서 얻어진 용액의 질량이 용액에서 얻어진 용액의 질량의 2질량 , 희소화 용질량 , 그리고 용질 용액의 질량이 용액의 질량이 용액 4분의 3분의 1에 반응 용액에서 용액 중 3분의 1에 반응 용질량 분량의 용질량분인 용액분 , 용질량분 후에 용질량분 , 용질량분 , 그리고 용질량분 , 용질량분 , 즉 용질량분 , 용질 용질량분 , 용질량분 , 용액분 , 용액의 질량이 용액분 , 용액분 , 용질량분 , 용질량분 , 용질량분 , 희석액분 , 용액 중량분 , 용액분 , 용액 , 용액 , 용액에서 용액의 질량이 용액에서 용액분 , 용액 중량분 , 용질량분량분량분량분량분 , 용액량 2가량분 ,

IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 XX=19.6 g ( y ) = 32.2 g ( z2 ) g ( z2.4 g ) 의 용질량은 희석산 19.6 g ( 100.6 ) 의 용액 , 100.6-60 = 100.42의 용액 , 그리고 100.42의 용액