2 SO 2+O 22 SO 3は、反応過程のある時点でSO 2、O 2、SO 3の濃度はそれぞれ0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/Lとなっています。この可逆反応でSO 2、O 2、SO 3の濃度範囲はどれぐらいですか?どのようにしてこの範囲を得るかを説明します。

2 SO 2+O 22 SO 3は、反応過程のある時点でSO 2、O 2、SO 3の濃度はそれぞれ0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/Lとなっています。この可逆反応でSO 2、O 2、SO 3の濃度範囲はどれぐらいですか?どのようにしてこの範囲を得るかを説明します。

積値法:できるだけ物質を全部同じ方向に転化する。
------2 SO 2+O 22 SO 3
実際:0.2-00.1------0.2
変わる1:0.4-0-0.2--------0-0
変わる2:0-0---0--------0-0.4
しかし、可逆反応は正方向でも逆方向でも徹底することは不可能です。
SO 2濃度範囲:>0、<0.4
SO 3濃度範囲:>0、<0.4
O 2濃度範囲:>0、<0.2

高い1本の関連物質の量の濃度の化学は書きます。 200 mlde H 2 SO 4とNa 2 SO 4の混合溶液があって、その中の硫酸の物質の量の濃度は1摩の1リットルの硫酸ナトリウムの物質の量の濃度は0.5 molで、もし硫酸と硫酸ナトリウムの物質の量の濃度を配合するならばそれぞれ2 molで、0.2 molの1リットルの溶液は55.8%(密度は1.35グラム毎立方センチメートル)の何ミリリットルを参加するべきで、家で蒸留水は何ミリリットルまで希釈しますか?

200 ml H 2 SO 4とNa 2 SO 4の混合溶液中n(H 2 SO 4)=0.2*1=0.2 moln(Na 2 SO 4)=0.2*0.5=0.1 mol配合硫酸ナトリウムの物質量濃度はそれぞれ2 mol毎と0.2 mol毎の溶液の場合、硫酸ナトリウムは添加されていません。つまり物質の量は0.1 molで、体積は0.0.5 L.1.5 L 2…

本の高い物質の量の濃度の化学は書きます ある混合酸があります。その中のフッ化酸濃度は12 mol/Lで、硫酸濃度は1 mol/Lです。どのように密度を1.84 g/mL、濃度98%の濃硫酸を利用して、400 mL以上の混合酸の中のフッ酸の濃度を8 mol/L、硫酸の濃度を3 mol/Lにしますか?

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本の高い1は物質の量の濃度の化学に関して書きます。 20℃の時、100 gの水に11.1 gK 2 SO 4を溶かしてちょうど飽和に達して、この飽和溶液の密度は1.08 g/cm 3で、350 mlのこの温度の下のK 2 SO 4飽和溶液を水で500 mlまで希釈します。希釈した溶液のK 2 SO 4の物質の量濃度を計算します。

100 gの水に溶解した11.1 gK 2 SO 4はちょうど飽和に達しています。この飽和溶液の密度は1.08 g/cm 3で、体積は111.1÷1.08=102.87 mlです。11.1 gK 2 SO 4は350 mlのこの温度でK 2 SO 4飽和溶液は350÷102.87を含んでいます。×11.1=37.77 gはK 2 SO 4 0.177 molを含むので、希釈した溶液のK 2 SO 4…

高い一つの化学問題(物質の量濃度) 25 mL 2 mol/Lの薄い硫酸の中に25 mL 1 ml/LのBaCl 2溶液を入れて、十分に反応した後に、溶液の中でHイオンの物質の量の濃度はいくらですか? 解答問題です。詳しい過程が必要です。

H 2 SO 4+BACL 2=BASO 4+2 HCL
1 1 1 1 2
0.05 N
1/0.05=2/N=0.1 MOL
ですからHイオンは0.1 MOLです。
0.1 MOL/0.05 L=2 OL/L

反応2 HBr(g)==H 2(g)+Br 2(g)が平衡に達したら、混合ガスの色を深くするために、取り得る措置は_______u_u_u u u_u u u u u u 答えの中には体積を縮小すると書いてありますが、どうして体積を縮小することができますか?縮小体積は圧力の強さを変えるのではないですか?左右の係数と同じではないですか?圧力の変化は反応に影響がないはずです。

両方の係数は同じように縮小された体積圧力は大きくなりますが、平衡は動かないです。臭素の物質の量は不変ですが、体積は減少しました。濃度は増大します。