5.6 G의 순수한 철은 100g의 희석성산과 완전히 반응하여 1 덩어리의 수소를 얻습니다 . IMT2000 3GPP2

5.6 G의 순수한 철은 100g의 희석성산과 완전히 반응하여 1 덩어리의 수소를 얻습니다 . IMT2000 3GPP2

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100 G의 희석성산염산은 정확히 100g의 16 % 가 수산화나트륨 용액에 반응합니다 . ( 1 ) 생산된 염화나트륨 덩어리 : ( 2 ) 희석산에서 용질의 질량분수입니다 .

반응에 참여하는 염화 나트륨의 질량은 x이고 , 염화 나트륨의 질량은 yy+ha+H2O 36.5가 됩니다 . IMT2000 3GPP2 58.5X 100g x 16 % y36.5 x = 100g X16 x = -14g 100g 100g x 16 = 58.5 y=2

100G의 희석성산염은 특정한 양의 철분 가루와 반응하여 , 석탄 분말 분말 분말 덩어리를 얻을 수 있다 .

소비된 철의 질량은 Xg입니다
Fe +2Hcl = Fec2 + H2
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
x 0.4
x=11.2 g
정답 : 사용된 철의 질량은 g입니다 .

100 G의 희석성산염은 충분한 양의 철분 가루에 반응하여 철분 가루의 소비에 0.4g의 수소를 생산한다 .

100 G의 희석성산은 알려져 있지 않으므로 , 이 데이터 중 100g은 직접 사용할 수 없습니다 . 그러나 수소의 0.4 g를 사용할 수 있습니다 .
2HC+ =2+H2
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
X = 11.2 g
x 0.4
따라서 , 분말 분말 분말 덩어리는 g입니다 .

아세틸을 함유한 10G의 철분 가루가 100g의 희석에 넣어졌고 , 황산염은 105.4g의 철분을 얻기 위해 걸러졌다 . 임플란트는 희석산과 반응하지 않는다 .

Fe2H Cl==2/H2/H2/656 2 X 105.495.495/x = 54.4g/x = -554 x = 5.6/10/100 = 565

반응을 정확히 완성하기 위해 54.4그램의 철분 가루와 산화철의 혼합물에 희석산 200 m L을 첨가하세요 .

( 1 ) 반응 후에 수소 가스를 생성하는 철 물질의 양을 x라고 합시다 ; 산화철과 철의 질량은 y , z , nn ( H2 ) 1X2.22 F2O3+3H2O2SO4=3+3H2O2O2+H2O4= SO4+H2+H2O2O4