50g의 칼슘을 함유한 비커에 희석성 G가 첨가되었고 그 반응은 정확히 완성되었다 .

50g의 칼슘을 함유한 비커에 희석성 G가 첨가되었고 그 반응은 정확히 완성되었다 .

염화칼슘 덩어리가 X이고 이산화탄소의 질량은 Y입니다
CO3+2HC2 Cl2+H2O+CO2
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
50g x y
100 : 50
x는 55.5 g
100시 44분 , y :
Y .
반응 후에 나오는 솔루션의 대량 분수는 55.5g/ ( 232.5g+50g-22g ) =20 % 입니다 .

50.3 G의 희석성 염산은 일정한 양의 칼슘과 염화나트륨과 염화 나트륨의 혼합물에 첨가되었습니다 . 50.3 g의 희석성산염과 염화나트륨을 첨가하여 정확히 4.4 g의 CO2를 얻기 위한 반응을 완성합니다 .

4.4 G CO2는 0.1 몰링입니다 . 왜냐하면 반응은 Ca2+42가 되기 때문입니다 .
흰색 침전물은 아그 클랙산 이온과 나 클랙의 이온입니다 .
Ca Cl2 0.2/0.2 Na Cl 0.485 * 0.23.4 g
0.1 Mol Ca CO3 10 g의 질량
N ( C++ ) /질량 4g
질량의 보존에 따르면 , 용액의 총 질량은 10+23.4+50.3+3-4.48=19
IMT2000 3GPP2
조금 서둘렀어 , 그게 맞는지 모르겠어 .

100개의 Ca CO3는 HCL과 반응하여 CCL2를 형성하고 , 그 결과로 1:1로 반응하여 , 샘플의 칼슘의 질량 분량 2가 최종 용액에서 용질 .

CO3 -- - -CO2 -- -
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
20G 칼슘
칼슘의 질량 분수입니다 ( 40/100 )
알 수 없는 알 수 없는 용액 , 알 수 없는 물 , 질량 분수를 얻을 수 없음

20 G의 칼슘 분말가루는 정확하게 반응을 완성하기 위해 일정한 양의 염산에 투입되었고 , 그 결과로 생긴 용액의 질량은 20 % 였다 . ( 1 ) 20 G의 칼슘 분말가루는 정확하게 반응을 완성하기 위해 일정한 양의 염산에 투입되었고 , 그 결과 용액에서 용질의 질량 분수는 20mph입니다 . ( 1 ) 얼마나 많은 이산화탄소가 생산되나요 ? ( 2 ) 반응 후 결과 용액의 질량은 얼마인가요 ? ( 3 ) 원산 용액에서 용질의 질량 분수는 무엇입니까 ?

Ca3+2HC==2/H2O+CO21002 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 4420G X100g = 44.8g/40g = 0.7.01g = 14.60g = 14.122z = 22.2.22 = 20g + 11.48 = 20g + 11.48 = 14.218.g = 14.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.21.218.21.218.21.21.218.21.21.21.21.218.218.21.21.21.21.218.218.218.218.218.218.218.218.218.21.218.218.218.21.21.218.218.12.21.21.21.21.218.218.21.21.21.21.

특정 농도를 가진 50G가산 용액에서 용질의 질량 분수를 얻기 위해 정확히 10g Ca3 가루와 반응합니다 .

Ca3+2HC=1/c2+H2O100 - - 732 -4410 - -x1 -x1 -x1 -10 -x10 -x1=10/10=3x3x3x10 , 즉 , 50.43x3x3의 x3-x10입니다 .

10G의 탄산칼슘과 100g의 희석연석유는 정확히 용액에서 용질 분수를 완성합니다 . 10G의 칼슘은 정확히 100g의 희석과 반응합니다 .

1 , 칼슘 염화수소의 화학 방정식에 따르면 , 반응 후 염화칼슘의 질량은 4.4g이고 , 질량의 보존 법칙에 따르면 , 총 반응량은 총 질량의 반응과 같습니다 .