100g의 10 % 를 질산염 용액에 20 % 를 집중시키기 위해 얼마나 많은 양의 물이 증발되어야 하는가 ?

100g의 10 % 를 질산염 용액에 20 % 를 집중시키기 위해 얼마나 많은 양의 물이 증발되어야 하는가 ?

100 * 10 % = 20 %
x .

농업용 용액 30 % 의 용액과 준비된 용액에 용질의 질량 분수는 ( ) ?

0

100 g에서 20 % 의 용질의 질량 분수가 40 % 증가하면 , 용질의 질량은 어떻게 될까요 ? 형제들 ! 100 g에서 20 % 의 용질의 질량 분수가 40 % 증가하면 , 용질의 질량은 어떻게 될까요 ? 그 소년들은 그것을 칭찬했다 .

솔루션 1 : EBIT는 1그램을 더해야 합니다 . 100 × 20 +a = 100g +a = 100g/40 % = 100g/13.333g

실험실에서 사용할 수 있는 방법 : 충분한 수질 , 충분한 충분한 물80 g ( 5,802g ) 용액을 질량에 따라 50 g ( 20 % ) 와 질량이 20.72 용액을 질량에 의해 준비하세요 . IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2

( 1 ) 100g 용질 용액을 10 % 로 준비하며 , 10/100g ( 10g ) = 10g , 물 100g ( 100g ) = 90g ;
20 % 의 용액을 사용하는 경우 : 용질 50g/20 % = 10g
( 3 ) 용액 5 % 의 용액이 사용된 경우 : 용질 ( 80 % x5 % ) =4g , 용도는 10/10g-4ggg가 필요합니다 .
답은 : ( 1 ) 10g와 90g의 물 ; ( 2 ) 50g/20의 용액과 50g의 물 ; ( 3 ) 80g의 50gHz 용액과 50g ; ( 3 )

50g 칼륨 용액에서 용질 20 % 의 질량이 있는 용질 용액 ( 1 ) 은 완전히 용해되기 위해 10g 칼륨 ( 2 ) 을 첨가하고 , 10g의 물을 증발한 후 ( 3 ) 칼륨은 용액에서 침전되지 않습니다 . 답을 구하시오

여러분의 질문은 : 용질 , 용액 , 용매 , 용매 , 용매성 용매를 원래의 용액에 첨가한 후 용액에서 용질 분수의 질량 분수를 어떻게 바꿀 것인가 입니다 . 용질 50g의 질량 분수가 20 % 인 칼륨 용액에서 칼륨 용액의 질량은 20 % 이고 , 칼륨 용액의 질량은 50 ( 20 % ) =10 g ( 20 % ) 입니다 .

100g의 10 % KNO3 용액으로 , 용질의 질분수를 20 % 로 늘리려면 , 증발된 물 50g B는 100g의 KNO3 용액 특정 온도 D로 낮아진 C는 KNO3의 고체로 10g 증가 답은 A입니다 . 자세한 이유를 묻겠습니다 .

100G 곱하기 10 % / ( 20 % ) = 50
따라서 , 전체 질량의 50g에 대한 원래 용액을 가열하고 증발시키는 것이 필요합니다 .