80g의 용질 중 5 % 의 질량을심분리 용액의 의미

80g의 용질 중 5 % 의 질량을심분리 용액의 의미

용질이 용질이며 , 물에 용해되면 용액이라고 불린다 .
80 G* 5 % = 4 g=4 g=4 g= 이 물컵에 용해되어 있습니다 .

NH4NO3과 OEM2PO4의 고체 혼합물의 질소의 질량 분수가 28 % 라면 혼합물의 질량은 2,2PO4의 질량이 됩니다 . 원심분리 . b.25 석회암 5.9 %

혼합물의 질량이 M이라면 , NH4NO3의 질량은 X이고 , NH4NO3의 질량은 혼합물의 N 요소의 질량과 같습니다 .
그리고 M ×28 % x14 ×2
IMT2000 3GPP2
x를 구해봅시다
0.8
혼합물의 NH4NO3의 질량분수는 X입니다
m ×100 % 80 %
1-80 % 는 1-80 % 입니다 .
그러므로 A .

에틸렌은 6.5g의 아연 입자와 100g의 희석산 메탄올은 정확히 완전한 반응을 위해 아연 입자의 6.5g과 희석성산 100g을 사용했습니다 . 1 반응 후 용액과 용매 2개를 획득했습니다 . 3 . 희석산에서 용질 . 좀 더 자세하게 설명하고 쓸 수 있나요 ? IMT2000 3GPP2 2 IMT2000 3GPP2 그리고 세번째 질문에 대한 답은 좀 더 상세할까요 ?

IMT2000 3GPP2+H2SO4=H2+H2+94
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
그러므로 과도한 아연극은 완전히 반응할 수 있다 .
따라서 수소의 질량은 0.2g입니다
차이 방법을 사용하여 , 솔루션의 0.2g이 손실되고 용액의 6.5g이 얻어지는 것을 볼 수 있습니다 .

6.5g의 아연 입자의 100g의 희석성산 , 정확하게 완전한 반응 , 용액의 질량을 계산하고 반응 후에 얻게 되는 용질과 용질량을 계산해보라 .

IMT2000 3GPP2 - G2SO4 - SO4+H2
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
6.5xy
65/6.5 G
x=16.1 g

6.5g+100 g-0.2 g의 질량
그 결과 용액 용질 g의 질량

13G 아연은 100g 희석성산과 정확하게 반응합니다 . 희석성산에서 용질과 용매의 품질 2 ) 솔트리트 용액 , 용액의 질량

IMT-2000 3GPP2-H2SO4 = SO4+H2
IMT2000 3GPP2
13 -- X -- -y -- z --
x=19.8
y=26.2
z2.4
반응하기
19.8 g
m ( 용매 ) =100-19.8
반응 후
음 ( 솔로 ) =26.2 g
M ( 해결책 ) =100 +13-0.412.12.6 g

아연과 100g의 희석산염산 질량은 희석성 용질과 용질 ( 2 ) 의 질량이 용질과 용매질과 용매질량에 완전히 반응한다 .

IMT-2000 3GPP2-UR+H2O4
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
13G
65/98/x
x=19.6 g ( 32.2 )
희석성산 용매 100g에서 19.6g의 용질량
( 2 ) 32.2 G의 용질 용질 용질 용액