NH4NO3과 OEM2PO4의 고체 혼합물의 질소의 질량 분수가 28 % 라면 혼합물의 질량은 2,2PO4의 질량이 됩니다 . 원심분리 . b.25 석회암 5.9 %

혼합물의 질량이 M이라면 , NH4NO3의 질량은 X이고 , NH4NO3의 질량은 혼합물의 N 요소의 질량과 같습니다 .
그리고 M ×28 % x14 ×2
IMT2000 3GPP2
x를 구해봅시다
0.8
혼합물의 NH4NO3의 질량분수는 X입니다
m ×100 % 80 %
1-80 % 는 1-80 % 입니다 .
그러므로 A .

20°C에서 , KNO3의 지점은 31.6 g로 알려져 있습니다 . KOT3 용액은 100g의 용질량에서 10 % 의 KNO3 용액에 어떤 용질이 있을까요 ? 난 정말 이걸 이해 못하겠어

용질 100g의 질량이 10 % 인 KO3 용액에서 , 100g 곱하기 10 % 는 용액 100 g-10 g
90G* 31.6g/100g=28/10g , 그래서 그것은 20°C의 KNO3의 해입니다 .

혼합물의 질량 분수를 찾으십시오 . 염화나트륨과 나트륨과 나트륨 혼합물의 고체 혼합물은 22.2 g의 흰 고체를 주기 위해 충분한 양의 염화 용액에 첨가되었다 .

원래 혼합물의 나트륨 원소의 질량이 x라고 가정합시다 .
IMT2000 3GPP2 - NaCoCol3+3 - CO3
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
IMT2000 3GPP2 - NaoSO4+3+3+3=94
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
반응 전과 후의 고체의 질량과 반응 후 사이의 차이는
M ( Ba ) - ma = 22.2g-13.1g
봄
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
13.48M ( Ba ) .
M ( Ba ) -x =9.1g
X .
Na % = 4.6.1.1.g × 0.35
정답 : 원래 혼합물에 있는 나트륨의 질량 분수는 35.72 % 입니다 .

NH4NO3과 OEM2PO4의 고체 혼합물의 질소의 질량 분수가 28 % 라면 혼합물의 질량은 2,2PO4의 질량이 됩니다 . 원심분리 . b.25 석회암 5.9 %