용질이 특정 온도에서 Sg일 때 , 이 온도에서 포화 용액의 질량 부분 ( A B 스나이더 판단 능력

용질이 특정 온도에서 Sg일 때 , 이 온도에서 포화 용액의 질량 부분 ( A B 스나이더 판단 능력

용질은 s의 포화 용액입니다 . 용질의 개념에 따르면 , s는 100g의 용매에서 용해된 용질의 덩어리입니다 .
그러므로 C는

물질은 물과 반응할 수 있습니다 . 이 물질의 작은 양이 포화 라임 물에 추가되고 용액이 흡수됩니다 . A 왜 B가 틀렸는지 물어봐 ?

물질은 물과 반응하여 원래 용액에서 물의 양을 감소시킵니다 .
그러나 , 원래 용액은 물 , 그리고 자연적으로 용질이 적은 강수량을 가진 포화 솔루션이므로 , 용질량은 반응 후 감소되어야 합니다 .
물질이 물과 반응할 때 , 그 결과물은 용액에 용해되어 용액의 질량이 다양할 수 있습니다 .

T1°C의 포화 용액에서 용질의 질량 분수가 20 % 일 때 , T1°C에서 칼륨의 응고량은 ( g ) , T2°C의 칼륨의 응고량은 0.02°C로 알려져 있다 . 위의 점 : 그것은 t1°C의 3배 , 그리고 T2°C의 포화 용액에서 용질의 질량 분수는 ( % ) 입니다 .

수질
IMT2000 3GPP2 IMT2000 3GPP2
100
용모 .
스나이더
IMT2000 3GPP2

20°C에서 , Na Cl의 질량은 36g로 알려져 있습니다 . 20°C에서는 Na의 포화 용액의 질량이 36 % 라고 합니다 . 20°C에서 , Na Cl의 질량은 36g로 알려져 있습니다 . 20°C에서는 Na Cl의 포화 용액에서 용질의 질량 분수가 36 % 인가요 ? 왜 ?

아니 , 20.dr.C . Na Cl의 용해는 36 g로 알려져 있습니다 . 이것은 100 g에서 염화 나트륨 36g을 용해하는 반면 용액의 질량은 36 ( + 100 ) 입니다 .

특정 온도에서 , Na C1의 증발은 36g이고 , 따라서 2010g의 온도에서 포화 용액의 질량은 172입니다 . ( 가장 가까운 0.1 % , 계산에 필요한 )

2010 g에서 포화 용액의 질량 분수는 36/126

t°C에서 , mg의 포화 용액을 1 % 의 비율로 , 온도의 물질의 증발 ?

주어진 온도에서 100g의 용매로 포화되는 고체 물질의 질량은 용매에 있는 물질의 분해라고 불린다 .
솔트 질량은 m* ( 1a % ) , 용매 질량은 m* ( 1a % ) , t=100* ( m ) * ( 1a ) ) /m* ( 1a ) = ( 1a ) * ( 1-a )