將250mLH2SO4的品質分數為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL (1)此時溶液中H2SO4的物質的量是多少? (2)此時溶液中H+的物質的量濃度是多少? 答案是(1)4.6mol (2)9.2mol/L 所以需要詳細過程答的好加分

將250mLH2SO4的品質分數為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL (1)此時溶液中H2SO4的物質的量是多少? (2)此時溶液中H+的物質的量濃度是多少? 答案是(1)4.6mol (2)9.2mol/L 所以需要詳細過程答的好加分

高一基本題……1.首先把硫酸的質量算出來,m=250*1.84*0.98=450.8g硫酸的相對摩爾質量為98g/mol即硫酸的物質的量n(H2SO4)=m/M=450.8/98=4.6mol2.硫酸的分子式為H2SO4所以溶液中H+的物質的量n(H)=2*n(H2SO4)=2*4.6…