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同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等於密度之比.可以教我理解公式嗎？
利用一樓的公式，那叫理想氣體狀態方程.設M表示摩爾質量，m表示物質的質量，P是氣體壓強，V是氣體體積，n代表物質的量，R是氣體摩爾常數，就是一個常數，T是開氏溫度.
PV1=n1RT，PV2=n2RT.
n=m/M，代入式中，PV1=（m1/M1）RT，PV2=（m2/M2）RT，又密度ρ=m/V，則PM1=ρ1RT，PM2=ρ2RT；
兩式相比，得到M1/M2=ρ1/ρ2
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