求國中科學常用的計算公式 比如壓強的計算公式F/S代表壓力除以受力面積要很普遍常用的.

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國中科學所有公式
常用的物理公式與重要知識點
一.物理公式
組織）公式備註公式的變形
串聯電路
電流I（A）I=I1=I2=……電流處處相等
串聯電路
電壓U（V）U=U1+U2+……串聯電路起
分壓作用
串聯電路
電阻R（Ω）R=R1+R2+……
並聯電路
電流I（A）I=I1+I2+……乾路電流等於各
支路電流之和（分流）
並聯電路
電壓U（V）U=U1=U2=……
並聯電路
電阻R（Ω）= + +……
歐姆定律I=
電路中的電流與電壓
成正比，與電阻成反比
電流定義式I=
Q：電荷量（庫侖）
t：時間（S）
電功W
（J）W=UIt=Pt U：電壓I：電流
t：時間P：電功率
電功率P=UI=I2R=U2/R U:電壓I：電流
R：電阻
電磁波波速與波
長、頻率的關係C=λνC：
物理量組織公式
名稱符號名稱符號
質量m千克kg m=pv
溫度t攝氏度°C
速度v米／秒m/s v=s/t
密度p千克／米3 kg/m3 p=m/v
力（重力）F牛頓（牛）N G=mg
壓強P帕斯卡（帕）Pa P=F/S
功W焦耳（焦）J W=Fs
功率P瓦特（瓦）w P=W/t
電流I安培（安）A I=U/R
電壓U伏特（伏）V U=IR
電阻R歐姆（歐）R=U/I
電功W焦耳（焦）J W=UIt
電功率P瓦特（瓦）w P=W/t=UI
熱量Q焦耳（焦）J Q=cm（t-t°）
比熱c焦／（千克°C）J/（kg°C）
真空中光速3×108米／秒
g 9.8牛頓／千克
15°C空氣中聲速340米／秒
初中物理公式彙編
【力學部分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F’－F（壓力差）
（2）、F浮＝G－F（視重力）
（3）、F浮＝G（漂浮、懸浮）
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠杆平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝（G＋G動）/ n（豎直方向）
11、功：W＝FS＝Gh（把物體舉高）
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率：η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF（豎直方向）
（2）、η＝G/（G＋G動）（豎直方向不計摩擦）
（3）、η＝f / nF（水准方向）
【熱學部分】
1、吸熱：Q吸＝Cm（t－t0）＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm（t0－t）＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率：η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電學部分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式）
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R（純電阻公式）
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2（分壓公式）
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/（R1＋R2）]
（4）、I1/I2＝R2/R1（分流公式）
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ（普適公式）
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R（純電阻公式）
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI（普適公式）
（2）、P＝I2R＝U2/R（純電阻公式）
【常用物理量】
1、光速：C＝3×108m/s（真空中）
2、聲速：V＝340m/s（15℃）
3、人耳區分回聲：≥0.1s
4、重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg
5、標準大氣壓值：
760毫米水銀柱高＝1.01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1.0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：
C＝4.2×103J/（kg？℃）
10、元電荷：e＝1.6×10-19C
11、一節乾電池電壓：1.5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3.6km/h
（2）、1g/cm3＝103kg/m3
（3）、1kw？h＝3.6×106J
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4？5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+ O2↑
18、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煆燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3高溫CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一.物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+ O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煆燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關係
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO3）2 + Hg
（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl +