把36分之24的分子除以6.要使大小不變、分母應（

把36分之24的分子除以6.要使大小不變、分母應（

“把36分之24的分子除以6.要使大小不變、分母應（除以6）”
或“把36分之24的分子除以6.要使大小不變、分母應（减去30）”

把1624的分母除以8，分子怎樣變化，才能使分數的大小不變？變化後的分數是多少？

把1624的分母除以8，就相當於分母縮小8倍，分子也應該縮小8倍，才能使分數的大小不變；變化後的分數是1624=16÷824÷8=23.

冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石多少噸？

生鐵中鐵的質量為2000t×（1-3%）=1940t設需四氧化三鐵的質量為x.4CO+Fe3O4 ；高溫 ；. ；3Fe+4CO2 ； ； ；232 ； ； ； ； ； ； ； ； ；168 ； ；& nbsp；x ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；1940t232168=x1940t，x≈2679.05t需磁鐵礦的質量為2679.05t÷90%≈2976.72t答：需要磁鐵礦2976.72t.

某化學小組要測定廢鐵屑中鐵的含量.取15克廢鐵屑加入足量稀鹽酸中，待完全反映後，得到0.45克氫氣，同時生成硫酸亞鐵（其他雜質不與稀硫酸反應）.求廢鐵屑中鐵的品質分數
最好在下午五點之前解出來

設參加反應的鐵的質量為x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.45g
56:x=2:0.45
x=12.6g
所以鐵的品質分數=12.6g/15g*100%=84%
答：廢鐵屑中鐵的品質分數為84%.

1.實驗數據：
反應前：燒杯和稀鹽酸的質量--150克石灰石樣品的質量--12克
反應後：燒杯和其中混合物的質量--157.6克
請計算：（1）反應後生成的二氧化碳的質量為多少克？
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的品質分數？

反應减少的質量是生成CO2的質量，是150+12-157.6=4.4g
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x.
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/x=44/4.4
x=10g
碳酸鈣的品質分數=10/12*100%=83.3%
答：（1）反應後生成的二氧化碳的質量為4.4g.
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的品質分數是83.3%

將一塊鋅銅合金投入74.2克稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克.
（1）求所用稀硫酸的溶質品質分數.
（2）求反應後所得溶液的溶質品質分數.
（3）實驗室現有98%的濃硫酸20克，需要多少克水才能配製成這種濃度的稀硫酸？

Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 98 161 2 Z=6.5g X=9.8g Y=16.1g 0.2g求所用稀硫酸的溶質品質分數== 9.8g÷74.2g×100%=求反應後所得溶液的溶質品質分數=16.1g÷（74.2g+6.5g-0.2…

用“侯氏制堿法”制得的純鹼（Na2CO3）常含有少量的氯化鈉.將10g含有氯化鈉的純鹼溶解於102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）.求：（1）純鹼中含Na2CO3的品質分數？（2）反應後得到的不飽和溶液中溶質的品質分數.

設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量為y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， ；106 ； ； ； ； ； ； ； ； ；117 ； ； ； ； ；44 ；x ； ；& nbsp；&nbs…

18分之1+5分之1等於多少.

18分之1+5分之1等於多少？
1/18+1/5
=5/90+18/90
=23/90
這是我在靜心思考後得出的結論，
如果不能請追問，我會盡全力幫您解決的~
如果您有所不滿願意，請諒解~

1.2÷18等於多少

1.2÷18等於12/180 =2/30=1/15
不懂請追問，滿意請採納～～

1加1加18等於幾？

等於二十