配製500mL0.5摩爾的硫酸銅溶液，需62.5克膽礬怎麼算的呢.

你打錯了.應為：配製500mL0.5摩爾/昇的硫酸銅溶液，需62.5克膽礬.
解析：n（CuSO4）=n（CuSO4.5H2O）=CV=0.5*0.5=0.25mol
m（CuSO4.5H2O）=nm=250*0.25=62.5（g）

是的.
這裡不能直接稱取膽礬，原因是膽礬在空氣中會發生部分失水，所以不是純淨的五水合硫酸銅，稱取膽礬來計算其物質的量不准.
將膽礬加熱讓其失水成為無水硫酸銅，這裡需要加熱至恒重（即加熱後稱量，再加熱，再稱量，直到質量不再變化，說明已經全部轉為無水硫酸銅）.