如何除去KCl中混有K2SO4和K2CO3

如何除去KCl中混有K2SO4和K2CO3

加水溶解，然後加入過量氯化鈣溶液，會產生硫酸鈣和碳酸鈣沉澱，並生成氯化鉀，然後再通入二氧化碳使多餘的鈣離子沉澱.

在化學方程式ca（oh）2+co2=caco3， 為什麼氫氧化鈣通入co2時，co2不變為碳酸後再與他反應，而是直接與他反應

你說對了.
向溶液中通入CO2時，CO2要先和H2O化合成H2CO3，然後H2CO3再和Ca（OH）2反應.
（1）CO2 + H2O =可逆= H2CO3
（2）Ca（OH）2 + H2CO3 = CaCO3↓+ 2H2O
反應（1）消耗1個H2O；反應（2）中有2個H2O生成.最後表現為生成了1個H2O
所以，總反應方程式為：
總Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
事實上，乾燥的Ca（OH）2固體和CO2氣體常溫下反應非常緩慢，可認為常溫下不反應.
從這一點也可以看出通入溶液的CO2要先變成H2CO3才能和Ca（OH）2反應.
還有在煤中加入生石灰，脫硫，防止硫燃燒生成的SO2氣體逸到空氣中污染空氣.這個反應也必須要溫度很高才能發生，反應如下：
（1）CaO + SO2 =高溫= CaSO3
（2）2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
複分解反應的定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應.
表示為：AB + CD = AD + CB
（1）所以，Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O不是複分解反應
Ca（OH）2 + H2CO3 = CaCO3↓+ 2H2O是複分解反應
可以得出，所有的酸性氧化物和堿的反應都不是複分解反應.
（2）鹼性氧化物和酸的反應都是複分解反應，符合通式
比如：CaO + 2HCl = 2CaCl + H2O
其中的CaO不需要和H2O化合變成Ca（OH）2再和HCl反應，而是CaO和HCl直接反應，互相交換成分，符合複分解反應的特徵.
可以得出，所有的鹼性氧化物和酸的反應都是複分解反應.