한 벌 의 류 는 원가 가 100 위안 으로 40% 의 수익 률 로 가격 을 책 정 하고 고객 을 유치 하기 위해 10% 의 옷 을 판매한다. 1: 이 옷 의 실제 가격 은 얼마 입 니까? 2: 이 옷 의 마지막 수익 률 은 얼마 입 니까?

한 벌 의 류 는 원가 가 100 위안 으로 40% 의 수익 률 로 가격 을 책 정 하고 고객 을 유치 하기 위해 10% 의 옷 을 판매한다. 1: 이 옷 의 실제 가격 은 얼마 입 니까? 2: 이 옷 의 마지막 수익 률 은 얼마 입 니까?

1: 100 × (1 + 40%) × 90%,
= 100 × 1.4 × 0.9,
= 126 (위안);
2: (126 - 100) / 100 * 100%
= 26%;
답: 이 옷 의 실제 판매 가 는 126 위안 이 고 이 옷 의 마지막 수익 률 은 26% 이다.

한 벌 의 류 의 원가 가 100 위안 이 고 40% 의 수익 률 로 가격 을 책 정 한다. 고객 을 유치 하기 위해 업 체 는 10% 할인 해서 이 상품 을 판매한다.
1 이 옷 의 실제 가격 은 얼마 입 니까
2. 이 옷 의 마지막 수익 률 은 얼마 입 니까?
한 서점 이 책 을 960 원 에 40 권 을 샀 는데, 그 중 10 권 이 이미 파손 되 었 다 는 것 을 발견 하 였 다.
1) 가게 주인 은 완전한 책 을 한 권 당 67.2 위안 에 팔 았 는데 이 책 들 의 수익 률 은 얼마 입 니까?
2) 가게 주인 은 손 상 된 책 을 20% 의 결손 률 로 판매 하 는데, 이 책 들 은 한 권 에 얼마 입 니까?

1, 정가 100 X (1 + 40%) = 140
판매 가 140 X90% = 126
2, 126 - 100 = 26
26 콘 100 = 26%
둘, 하나, (40 - 10) X67.2 = 2016
2016 - 960 = 1056
1056 이것 은 960 = 110% 이다
2. 960 이 라 고 40 = 24
24X (1 - 20%) = 19.2

1 개의 상품 은 원가 에 따라 20% 인상 한 후, 10% 할인 하여 판매 하고, 판매 가격 은 270 위안 이 며, 이러한 상품 의 원 가 는원.

이 상품 을 설정 하 는 원가 가 x 위안 이 고 제목 의 뜻 에서: 0.9x (1 + 20%) = 270, 분해: x = 250. 그러므로 답 은: 250 위안 이다.

송진 으로 호박 만 들 기.

호박 을 만 드 는 재료: 질 좋 은 송진, 알코올 등, 비커, 동 식물 표본, 작은 종이 상자, 밀랍 종이.
만 드 는 법:
(1) 용화: 질 좋 은 송진 을 유리 용기 에 넣 고 녹인다.
(2) 주조: 먼저 송진 을 3 분 의 1 정도 부 어 작은 종이 상자 안에 넣 어 하층부 (종이 상자 안에 밀랍 종이 한 겹) 를 만든다. 그리고 동 식물 표본 을 넣 은 다음 에 상반 층 의 송진 을 붓는다. 송진 이 굳 은 후에 종이 상 자 를 뜯 어 내 고 속칼 로 표본 의 주변 부 위 를 깎 아 호박 반제품 을 만든다.
(3) 다 듬 기: 이때 호박 은 5 면 이 거 칠 어서 안 이 잘 보이 지 않 고 알코올 로 씻 어서 말 려 야 한다 (아래 에서 말 린 다).
주의:
(1) 송진 을 녹 이 고 비커 밑 에 석면 망 을 넣 어야 한다. 그렇지 않 으 면 온도 가 높 고 색깔 이 깊 어 지면 투명 도 에 영향 을 준다.
(2) 녹 아내 린 송진 을 유리 방망이 로 가볍게 휘 저어 기포 가 빠 져 나 오 게 한 다음 종이 박스 에 붓는다.
(3) 반제품 을 세탁 할 때 손가락 에 알코올 을 묻 혀 서 표본 이 투명 하지 않 은 곳 을 오 가 며 문 지 르 고 투명 해 보일 때 까지 말 린 다. 세탁 시간 이 너무 길 어 서 는 안 되 며 3, 4 분 안에 완성 한다. 그렇지 않 으 면 표본 의 송진 이 녹 아 부 드 러 워 진다.
송진 은 재질 이 비교적 부 드 럽 고 잘 부서 지기 때문에, 이것 은 옥 에 티 다.

호박 은 소나무 에 있 는 솔방울 인가요?

2000 만년 에서 1.37 억 년 전 까지 는 그 랬 다! 하지만 석화 되 었 다.

호박 이 송진 구 야?

네.

계산 2 마 울 마그네슘 은 공기 중 에 연소 하 는데, 산 소 를 얼마나 소모 해 야 합 니까? 동시에 몇 마 울 산화 마그네슘 을 생 성 합 니까?

0 보다 1 무어 보다 작 음
산화 마그네슘 을 생 성 하 는 물질의 양은 0 - 2 무어 사이 에 있다.
3 Mg + N2 = Mg3 N2
마그네슘 질화 가 생 성 돼 요.

2. 마 울 마그네슘 은 공기 중 에 얼마나 많은 마 울 산 소 를 태 우 고 동시에 몇 마 울 의 산화 마그네슘 을 생 성 합 니까? 긴급 긴급

2Mg + O2 = 2MgO 2 몰 마그네슘 은 공기 중 에 1 몰 산 소 를 태 우 고 동시에 2 몰의 산화 마그네슘 을 생 성 한다.

현재 1 마 울 마그네슘 은 완전히 산소 와 반응 하고 있 는데, 산소 가 몇 마 울 이 필요 하 냐 고 물 으 면, 산화마그네슘 몇 마 울 이 생 성 됩 니까?

는 직접 방정식 에 따른다. 희석 의 비율 은 물질의 양 에 비례 한다.
2Mg + O2 = 2MgO
2, 1, 2.
1 x y
x = 0.5 y = 1
그래서 산소 0.5mol 생 성 마그네슘 1mol 이 필요 합 니 다.

마그네슘 은 공기 중 에 연소 시 켜 산화 마그네슘 과 질화 마그네슘 을 생 성 한다.
50ml 2.0 mol / l 의 염산 중 20ml 0.5 mol / l 로 알칼리성 용액 을 사용 하여 여분의 염산 을 중화 시 킨 후 이 용액 에 알칼리성 을 과 다 하 게 첨가 하여 암모니아 전 체 를 쪄 묽 은 염산 으로 흡수 하고 묽 은 염산 으로 0.17 g 의 무 게 를 증가한다. 마그네슘 게이지 의 질량 은 ()
A. 0.24g B. 0. 48 g C. 0. 72 g D. 0. 96 g
방법 을 설명해 주세요.

1. [그리고 이 용액 에 알 카 리 를 과 다 하 게 첨가 하여 암모니아 전 체 를 쪄 내 고 묽 은 염산 으로 흡수 하 며 묽 은 염산 으로 0.17 g 의 무 게 를 증가한다.]
염산 이 흡수 되 었 음 을 나타 내 는 NH 3 는 0.17g 이 고, 0.17 g 으로 17g / mol 을 나 누 면 0.01mol 암모니아 가스 와 같다.
2. [50ml 2.0 mol / l 의 염산 중 20ml 0.5 mol / l 의 소다 용액 으로 여분의 염산 을 중화 합 니 다]
[여분] 이라는 두 글 자 를 주의해 라. 염산 은 산화 마그네슘 과 질화 마그네슘 을 첨가 한 후에 0.01mol 의 유리 수소 이온 이 남 았 다.
3. NH 3 와 중화 되 는 0.01mol 을 더 하면 0.08 ml 의 H + 마그네슘 과 질화 마그네슘 이 있다.
공식 은 Mg O + 2H + = Mg 2 + + H2O 또는 Mg3N2 + 6H + = 3Mg 2 + + + 2NH 3 이다.
H + Mg 와 의 비율 은 모두 2 대 1 이 고 마그네슘 은 0.04 Mol 이 며 0.04ml × 24g / mol = 0.48 g 이다.