한 공장 에서 사용 하 는 질량 분 수 는 98% 의 농축 황산 (밀 도 는 1.84 g / cm3) 배합 질량 분 수 는 약 30% 의 묽 은 황산 으로 생산 에 사용 된다. 배합 할 때 사용 하 는 농축 황산 과 물의 부피 가 () 에 가장 가깝다. A. 1: 3B. 1: 4C. 1: 5D. 1: 6

한 공장 에서 사용 하 는 질량 분 수 는 98% 의 농축 황산 (밀 도 는 1.84 g / cm3) 배합 질량 분 수 는 약 30% 의 묽 은 황산 으로 생산 에 사용 된다. 배합 할 때 사용 하 는 농축 황산 과 물의 부피 가 () 에 가장 가깝다. A. 1: 3B. 1: 4C. 1: 5D. 1: 6

배합 할 때 사용 하 는 농축 황산 의 질량 은 x 이 고 물의 질량 은 yx × 98% = (x + y) × 30% 분해 의 득 x: y = 30: 6898% 의 농축 황산 밀 도 는 1.84 g / cm3 이 며, 물의 밀도 1g / cm3 이 며, 배합 할 때 사용 하 는 농축 황산 과 물의 부피 비 = 301.84: 681 개 개 월 1: 4 이 므 로 B 를 선택한다.

250 mLH2SO 4 의 질량 분 수 는 98% 이 고, 밀 도 는 1.84 g / cm3 의 농축 황산 을 600 mL 로 희석한다. 소득 용액 의 밀 도 는 1.35 g / cm3 이다.
이때 용액 중의 h2so 4 물질의 양 농 도 는 얼마 입 니까?

250 mLH2SO 4 의 질량 점 수 는 98% 이 고, 밀 도 는 1.84 g / cm3 의 농축 황산 이다.
n (H2SO 4) = 250 mL * 1.84 g / cm3 * 98% / 98g / mol = 4.6 mol
이때 용액 중 h2so 4 의 물질 농도 = 4.6mol / 0.6L = 7.67mol / L

실험실 은 98% 의 농축 황산 (밀 도 는 1.84 g / cm3) 을 이용 하여 100 g 의 용질 질량 점수 가 10 인 묽 은 황산 을 배합 하여 절 차 를 구 해 야 한다.

용액 의 조제 과정 은 일반적으로 세 단계 가 있다. 계산; 측정; 용해; 그러므로 다음 과 같은 과정 이 있다.
첫 번 째 계산: 희석 전후 용액 중 용질 이 변 하지 않 는 다 는 이치 에 따라 농축 황산 이 필요 한 부 피 를 방정식 으로 풀 수 있 고, X 이면 다음 방정식 이 있다. X * 1.84 g / ml * 98% = 100 g * 10%
엑스 = 5.6 ml
농축 황산 의 질량 은 5.6 ml * 1.84 g / ml = 10.3 g 이 고 물의 질량 은 100 g - 10.3 g = 89.7 g 물의 밀 도 는 1 그램 / ml 이다.
그래서 필요 한 물의 부 피 는 89.7 ml 입 니 다.
따라서 농축 황산 을 희석 할 때 짙 은 황산 을 천천히 물 에 붓 고 유리 봉 으로 계속 저어 야 하 는 요구 과정 에 따라 다음 과 같다.
두 번 째 단 계 는 100 ml 의 양 통 을 이용 하여 89.7 ml 의 물 을 컵 에 붓 고,
셋째, 10 밀리리터 의 양 통 량 으로 농축 황산 5. 6 mL 를 취하 고 물 에 천천히 붓 고 유리 봉 으로 계속 섞 으 면 묽 은 용액 을 얻 을 수 있다.