1.3x 10 의 마이너스 3 제곱 mol/L PH=2.89 는 어떻게 계산 합 니까?

1.3x 10 의 마이너스 3 제곱 mol/L PH=2.89 는 어떻게 계산 합 니까?

pH=-lg c(H+)=-lg(1.3*10^-3)=2.89

H2S 포화 용액 중 c(S2-)=1.0 을 10 의 마이너스 18 제곱 mol·L-1 로 곱 하려 면 이 용액 의 pH 는 얼마나 커 야 합 니까?

H2S=HS-+H HS=H +S2-K1=[HS-][H ]/[H2S],K2=[H ][S2-]/[HS-],K1*K2=[H ][H ][S2-]/[H2S],[H ][H ]=(8.9×10—8)×(1.12×10-12)×1mol/L÷(10-13)mol/L=9.968×10—7[H ]=?(계산 기 를 가지 고 계산 할 수 있 습 니까?