關於硫酸的定義，

關於硫酸的定義，

硫酸，化學式：H2SO4，無色無味油狀液體，高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶.强腐蝕性，强氧化性，分子相對質量：98.08，濃硫酸溶解時放出大量的熱，囙此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪.”若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫，則會產生“發烟”現象，這樣含有SO3的硫酸稱為“發煙硫酸”.
100%的硫酸熔點10℃，沸點290℃
1.脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很强.
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成黑色的炭（炭化）.2.强氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4（濃）==（加熱）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4（濃）==== Fe2（SO4）3 + 3SO2↑+ 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2.在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性.
C + 2H2SO4（濃）==（加熱）== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
S + 2H2SO4（濃）==== 3SO2↑+ 2H2O
2P + 5H2SO4（濃）==== 2H3PO4 + 5SO2↑+ 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有强氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
H2S + H2SO4（濃）==== S↓+ SO2↑+ 2H2O
2HBr + H2SO4（濃）==== Br2↑+ SO2↑+ 2H2O
2HI + H2SO4（濃）==== I2↑+ SO2↑+ 2H2O
3.吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來乾燥.它是良好的乾燥劑.
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是H、O元素以個數比2:1的形式形成水，從有機物中出來.
而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O，這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水.
還有在實驗室制取乙烯的過程中，體現濃硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃硫酸，一般都體現硫酸的吸水性.
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將新增，密度將减小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性.
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質.
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子强烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程，吸水性是濃硫酸的物理性質.
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
4.難揮發性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體
NaCl（固）+H2SO4（濃）====NaHSO4+HCl↑（常溫）
2NaCl（固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑（加熱）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體.
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
Ca3（PO3）2+2H2SO4====2CaSO4+Ca（H2PO4）2
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑