황산 에 대한 정의,

황산 에 대한 정의,

황산,화학식:H2SO 4,무색 무미 유상 액체,고비 점 휘발 하기 어 려 운 강산 은 물 에 용해 되 기 쉬 우 며 임의로 물 과 혼용 할 수 있다.강 한 부식 성,강 한 산화 성,분자 의 상대 적 인 질량:98.08,농 황산 이 용 해 될 때 대량의 열 을 방출 하기 때문에 농 황산 이 희 석 될 때 이'산 이 물 에 들 어가 벽 을 따라 천천히 붓 고 끊임없이 휘 저어 야 한다.'농 황산 을 계속 삼 산화 황 에 넣 으 면이렇게 SO3 가 함 유 된 황산 을'발 연 황산'이 라 고 부른다.
100%의 황산 융점 10℃,비등점 290℃
1.탈수 성
(1)황산 의 경우 탈수 성 은 농축 황산 의 성질 이지 묽 은 황산 의 성질 이 아니다.즉,농축 황산 은 탈수 성 이 있 고 탈수 성 이 강하 다.
(2)탈수 성 은 농축 황산 의 화학 적 특성 으로 물질 이 농축 황산 에 의 해 탈수 되 는 과정 은 화학 변화 과정 이 고 반응 할 때 농축 황산 은 수분 에 따라
자 중 수소 원자 수의 비(2 대 1)는 탈수 물 중의 수소 원자 와 산소 원 자 를 탈취 한다.
⑶ 농축 황산 에 의 해 탈 수 될 수 있 는 물질 은 보통 수소,산소 원 소 를 함유 한 유기물 로 그 중에서 자당,나무 부스러기,종이 부스러기 와 목화 등 물질 중의 유기물 은 탈수 된 후에 검은색 의 탄(탄화)을 생 성 한다.2.강 한 산화 성
(1)금속 과 반응
① 상온 에서 농축 황산 은 철,알루미늄 등 금속 을 둔화 시 킬 수 있다.
② 가열 시 농축 황산 은 금,백금 을 제외 한 모든 금속 과 반응 하여 고가 의 금속 황산염 을 생 성 할 수 있 으 며 그 자 체 는 일반적으로 SO2 로 환원 된다.
Cu+2H2SO 4(농축)==(가열)==CuSO 4+SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO 4(농후)===Fe2(SO4)3+3SO 2↑+6H2O
상기 반응 에서 황산 은 강 한 산화 성과 산성 을 나 타 냈 다.
(2)비금속 과 반응
뜨 거 운 농축 황산 은 탄소,황화,인 등 비금속 단 질 을 고가 의 산화물 이나 산소 함유 산 으로 산화 시 킬 수 있 으 며 그 자체 가 SO2 로 환원 된다.
유사 반응 에서 농축 황산 은 산화 성 만 나타 낸다.
C+2H2SO 4(농후)==(가열)==CO2↑+2SO 2↑+2H2O
S+2H2SO 4(농후)===3SO 2↑+2H2O
2P+5H2SO 4(농후)===2H3PO 4+5SO 2↑+2H2O
⑶ 다른 환원 성 물질 과 반응
농축 황산 은 강 한 산화 성 을 가지 기 때문에 실험실 에서 H2S,HBr,HI 등 환원 성 기 체 를 제조 할 때 농축 황산 을 선택 할 수 없다.
H2S+H2SO 4(농후)===S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO 4(농후)===Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO 4(농후)====I2↑+SO2↑+2H2O
3.흡수 성
황산 의 경우 흡수 성 은 매우 많은 용도 가 있다.예 를 들 어 많은 기 체 는 농축 황산 으로 건조 할 수 있다.그것 은 좋 은 건조 제 이다.
이것 은 탈수 성과 매우 큰 차이 가 있다.탈수 성 은 일반적으로 반응 하기 전에 물이 없 는 것 이 아니 라 H,O 요 소 는 개수 대 2:1 의 형식 으로 물 을 형성 하여 유기물 에서 나온다.
한편,흡수 성 은 반응 하기 전에 물이 있 는데 이 과정 에서 황산 은 건조 제 역할 을 했다.예 를 들 어:
CuSO 4·5H2O→(H2SO 4)→CuSO 4+5H2O,이 반응 은 바로 황산 의 흡수 성 을 나타 내 는 것 이지 탈수 성 이 아니 라 반응 전에 물이 있 기 때문이다.
또한 실험실 에서 에틸렌 을 제조 하 는 과정 에서 농축 황산 의 흡수 성 을 나타 내 고 반응 을 긍정 적 인 반응 방향 으로 진행 하도록 한다.일부 황산 이 촉매제 로 하 는 반응 에서 특히 농축 황산 은 일반적으로 황산 의 흡수 성 을 나타 낸다.
농축 황산 한 병 을 공기 에 열 어 놓 으 면 그 품질 이 증가 하고 밀도 가 줄 어 들 며 농도 가 낮 아 지고 부피 가 커진다.이것 은 농축 황산 이 흡수 성 을 가지 기 때문이다.
(1)황산 의 경우 흡수 성 은 묽 은 황산 의 성질 이지 묽 은 황산 의 성질 이 아니다.
(2)농축 황산 의 흡수 작용 은 농축 황산 분자 와 물 분자 가 강하 게 결합 하여 일련의 안정 적 인 수화물 을 생 성하 고 대량의 열 을 방출 하 는 것 을 말한다.H2SO 4+nH2O==H2SO 4·nH2O 이기 때문에 농축 황산 이 물 을 흡수 하 는 과정 은 물리 적 변화 과정 이 고 흡수 성 은 농축 황산 의 물리 적 성질 이다.
⑶ 농축 황산 은 일반적인 유리 상태 물(예 를 들 어 공기 중의 물)을 흡수 할 수 있 을 뿐만 아니 라 일부 결정 수화물(예 를 들 어 CuSO 4·5H2O,Na2CO 3·10H2O)중의 물 도 흡수 할 수 있다.
4.난 휘발 성(고비 점)
염화수소,질산 등(원리:난 휘발 성 산 을 이용 하여 휘발 성 산 을 만 드 는 것)예 를 들 어 고체 염화나트륨 과 농축 황산 반응 으로 염화수소 기 체 를 만든다.
NaCl(고체)+H2SO 4(농도)===NaHSO 4+HCl↑(상온)
2NACL(고체)+H2SO 4(농도)===Na2SO 4+2HCl↑(가열 하기)
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
그리고 진 한 염산 과 진 한 황산 을 이용 하여 염화수소 기 체 를 만 들 수 있다.
수밀도 5 산성:질소 비료,인산 비료 등 화학 비 료 를 만든다.
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
수밀도 6.안정성:농축 황산 과 아황산 염 반응
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑