初中化學溶解度題 找兩道此方面的題，線上等.計算題. 2道

初中化學溶解度題 找兩道此方面的題，線上等.計算題. 2道

在託盤天平兩邊各放一隻燒杯，調節至平衡.在兩隻燒杯裏分別注入相同質量，相同溶質的品質分數的稀HCl，然後分別放入質量相等的Mg和Al，待充分反應後，Mg有剩餘，則還可觀察到的現象是
A.天平保持平衡
B.Al有剩餘
C.天平指向Mg一方
D.天平指向Al一方
將等質量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質量、等溶質品質分數的鹽酸反應，其中只有鐵恰好完全反應，則反應結束後，下列情况肯定會出現的是
A.三種金屬產生的H2的質量互不相等
B.金屬Mg有剩餘
C.金屬Zn產生的H2質量最少
D.金屬Zn有剩餘
1.根據方程式
3Mg＋6HCl＝3MgCl2＋3H2
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2
9Mg＋18HCl＝9MgCl2＋9H2
8Al＋24HCl＝8AlCl3＋12H2
因為題目Mg與Al質量相同.且用的HCl的質量相同.所以分別列上面4個方程式.便可以很直觀的分析出此題.
從後兩個方程式分析得：
即同質量的Mg和Al，Mg耗的酸遠小於Al耗的酸.又知Mg有剩餘，且兩邊加的HCl量是一樣的，則Al必有剩餘.因為就這麼點酸，連Mg都反應不完，Al更反應不完了.
從前兩個方程式分析得：
所以題目就簡化成足量的金屬，與等量的酸的反應了.因為酸的量一樣，且酸全部反應，所以生成的H2量就一樣.因為一開始加入金屬時天平是平衡的（質量相同的酸，質量相同的金屬），反應結束後，跑掉的H2的質量又一樣，而且其他物質沒有損失（就是固體沒從燒杯裏飛出來…）所以天平還是平衡的.
所以選AB.
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2.方法和1類似.
首先MgZnFe與酸反應後，全是＋2價的.所以他們與等質量的不足量的酸反應，生成的H2是一樣的.但本題只有鐵完全反應.所以應分析.
因為當金屬反應後的化合價相等時，等質量的金屬與酸反應，分子量越小的金屬，耗的酸越多.三種金屬的分子量為Zn＞Fe＞Mg.又知只有Fe完全反應.
所以得，Zn不够且酸過多，Fe適量且酸也適量，Mg過量而酸不足.
所以，依次分析ABCD為
A.Mg與Fe產生的H2一樣，但Zn與他們不同.但不是互不相等
B.Mg過量而酸不足，所以Mg剩餘
C.Zn不够，且反應後酸有剩餘，所以Zn生成的H2量最少
D.Zn不够，且酸有剩餘，則Zn必然全反應沒了，無剩餘.
所以選BC
PS：詳細的不能再詳細了…分是不是少點…

t℃時，A物質的飽和溶液的品質分數是20%，則該溫度時，A物質的溶解度是--------
t℃時，B物質的溶解度是60克，則其飽和溶液的品質分數是——

（1）分析：t℃時，A物質的飽和溶液的品質分數是20%，即t℃時100克A物質的飽和溶液中含溶質20克，溶劑為80，溶質與溶劑的質量比為20:80.設t℃時，A物質的溶解度為X克，即100克溶劑最多能溶解X克溶質.
飽和溶液=溶質+溶劑
100 20 80
X 100
20:80=X:100
X=25
（2）t℃時，B物質的溶解度是60克，即該溫度下，100克水最多能溶解60克溶質，所以其飽和溶液的品質分數為：
60/（60+100）*100%=37.5%

已知硝酸鉀在20攝氏度時的溶解度是31.6g，在40攝氏度時的溶解度是63.9g.現將40攝氏度時163.9g硝酸鉀飽和溶液降溫至20攝氏度，問析出晶體多少克？

63.9-31.6=32.3g理由就是在40攝氏度時的溶解度是63.9g.而溶解度是以100g水為溶液此時能溶解該溶質的最大質量為該溫度的溶解度而163.9g恰是100+63.9為在40攝氏度時的溶解度是63.9g的飽和溶液將溫度降到20攝氏度時，溶…

某溫度下將150克20%的硝酸鉀溶液蒸發掉50克水，冷卻到原來的溫度，結果析出11克硝酸鉀晶體，該溫度下硝酸鉀的溶解度為多少？
1樓答錯了，答案是33.3%

KNO3:150X20%=30水；150-30=120蒸發50克水後水為120-50=70g溶質為30-11=19g這時溶液為飽和狀態所以19/70=x/100；得x=27.142g如果和我不同是答案錯了