중학교 화학 용해도 문제 이 방면 의 문제 두 개 를 찾 아 온라인 등 계산 문제. 2 도

트 레이 저울 양쪽 에 각각 비커 를 하나씩 넣 어 균형 을 잡 아 줍 니 다. 두 비커 에 각각 같은 질량, 같은 용질 의 질량 분수 의 묽 은 HCL 을 주입 한 후 각각 같은 질량 의 Mg 과 Al 을 넣 습 니 다. 충분 한 반응 을 보 인 후에 Mg 가 남 으 면 관찰 할 수 있 는 현상 은?
A. 천평 밸 런 스 유지
B. Al 이 남았어 요.
C. 천평 이 Mg 한 쪽 을 가리킨다.
D. 천평 이 Al 쪽 을 가리킨다.
등 질량 의 Mg, Zn, Fe 세 가지 금속 을 각각 질량, 등 용질 질량 분수 의 염산 반응 을 나타 내 는데, 그 중 철 만 딱 완전 하 게 반응 하면 다음 과 같은 상황 이 반드시 나타 날 것 이다
A. 세 금속 이 만들어 내 는 H2 의 질량 은 서로 다르다.
B. 금속 Mg 남 음
C. 금속 ZN 이 생산 하 는 H2 의 품질 이 가장 낮다
D. 금속 ZN 이 남 았 습 니 다.
1. 방정식 에 따라
3Mg + 6HCL = 3MgCl 2 + 3H2
2Al + 6HCL = 2AlCl 3 + 3H2
9Mg + 18HCL = 9MgCl 2 + 9H2
8Al + 24HCL = 8AlCl 3 + 12H2
제목 Mg 와 Al 의 질 이 같 고 HCL 의 질 이 같 기 때문에 각각 위의 4 개의 방정식 을 열거 하면 직관 적 으로 이 문 제 를 분석 할 수 있다.
뒤의 두 방정식 에서 분석 한 것 은:
즉, 같은 질량 의 Mg 와 Al, Mg 의 소모 산 은 Al 소모 산 보다 훨씬 적다. 또한 Mg 의 잉여 가 있 는 것 을 알 고 있 으 며, 양쪽 에 가해 진 HCL 의 양 이 같 으 면 Al 은 반드시 남 을 것 이다. 이 정도 의 산 때문에 Mg 도 반응 하지 못 하고 Al 는 더욱 반응 하지 못 한다.
이전 두 방정식 은 다음 과 같이 분석 되 었 다.
그래서 제목 은 충분 한 양의 금속 으로 간략화 되 었 고, 같은 양의 산 과 반응 하 였 다. 산 의 양 이 같 고 모든 산 이 반응 하기 때문에 생 성 된 H2 의 양 이 똑 같 았 다. 금속 을 처음 넣 었 을 때 천평 은 균형 을 이 루 었 기 때문이다 (질량 이 같은 산, 질량 이 같은 금속). 반응 이 맺 힌 후 도망 가 는 H2 의 질 은 또 같 았 다.그리고 다른 물질 은 손 해 를 보지 않 습 니 다.
그래서 AB...
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2. 방법 은 1 과 유사 하 다.
먼저 MgZnFe 와 산 이 반응 한 후에 모두 + 2 가 입 니 다. 그래서 그들 은 질 적 이지 않 은 산 반응, 생 성 된 H2 와 똑 같 습 니 다. 그러나 본 문 제 는 철 의 완전 반응 만 있 기 때문에 분석 해 야 합 니 다.
금속 이 반응 한 후의 화학 가격 이 같 을 때 등 질량 의 금속 과 산 반응, 분자량 이 적은 금속 일수 록 산 이 많이 소모 되 기 때문이다. 세 가지 금속 은 분자량 이 ZN ＞ Fe ＞ Mg 이 고 Fe 만 완전 반응 한 것 으로 알 고 있다.
그 렇 기 때문에 Zn 이 부족 하고 너무 신 것 같 습 니 다. Fe 가 적당 하고 신 것 도 적당 합 니 다. Mg 가 너무 많 고 신 것 이 부족 합 니 다.
그래서 ABCD 를 순서대로 분석 하면
A. Mg 는 Fe 에서 발생 한 H2 와 같 지만 Zn 은 그들 과 다르다. 그러나 서로 다 르 지 않다.
B. Mg 과 량 으로 산 이 부족 하기 때문에 Mg 가 남 습 니 다.
C. Zn 이 부족 하고 반응 후 산 이 남 으 므 로 Zn 이 생 성 하 는 H2 량 이 가장 적다.
D. Zn 이 부족 하고 산 이 남 으 면 Zn 은 반응 이 없고 남 는 것 이 없다.
그래서 BC.
포 토 샵: 자세 한 건 더 이상 자세히... 점 수 는 좀 적 게...

t ℃ 일 때 A 물질의 포화 용액 의 질량 분 수 는 20% 이 고 이 온도 일 때 A 물질의 용해 도 는 - - - - - - - - - - - - -
t ℃ 일 때 B 물질의 용해 도 는 60 그램 이 고 포화 용액 의 질량 분 수 는 -

(1) 분석: t ℃ 시 A 물질의 포화 용액 의 질량 분 수 는 20%, 즉 t ℃ 시 100 그램 A 물질의 포화 용액 중 용질 20 그램, 용매 80, 용질 과 용매 의 질량 비 는 20: 80 이다. t ℃ 로 설 치 될 때 A 물질의 용해 도 는 X 그램, 즉 100 g 용제 는 최대 X 그램 의 용질 을 용해 할 수 있다.
포화 용액
100, 20, 80.
X 100
20: 80 = X: 100
X = 25
(2) t ℃ 의 경우 B 물질의 용해 도 는 60 그램, 즉 이 온도 에서 100 그램 의 물 은 최대 60 그램 의 용질 을 용해 하기 때문에 포화 용액 의 질량 분 수 는 다음 과 같다.
60 / (60 + 100) * 100% = 37.5%

질산칼륨 은 섭씨 20 도의 용해 도 를 31.6g 으로 알 고 있 으 며, 섭씨 40 도의 용해 도 는 63.9g 이다

63.9 - 3.1.6 = 32.3 g 의 이 유 는 섭씨 40 도의 용해 도 는 63.9g 이다. 용해 도 는 100 g 의 물 을 용액 으로 한다. 이때 이 용질 을 용해 시 킬 수 있 는 가장 큰 질량 은 이 온도 의 용해도 이 고 163.9g 은 100 + 63.9 가 섭씨 40 도의 용해 도 일 때 63.9g 의 포화 용액 이 온 도 를 섭씨 20 도로 낮 출 때 용해 하 는 것 이다.

한 온도 에서 150 그램 20% 의 질산 칼륨 용액 을 50 그램 의 물 로 증발 시 켜 원래 의 온도 로 냉각 시 킨 결과, 11 그램 의 질산 칼륨 결정 을 분 석 했 으 며, 이 온도 에서 질산 칼륨 의 용해 도 는 얼마 입 니까?
1 층 은 틀 렸 고, 답 은 33.3% 였 다.

KNO3: 150x 20% = 30 물; 150 - 30 = 120 증발 50 그램 물 후 물 120 - 50 = 70g 용 질 30 - 11 = 19 g 이 용액 은 포화 상태 이기 때문에 19 / 70 = x / 100; 득 x = 27.14 g 나 와 다르다 면 답 이 틀 렸 다

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