元素週期表有哪些規律

元素週期表有哪些規律

1元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而减小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大.
1.2元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減.
1.5最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越强，其最高價氧化物的水化物的鹼性越强；元素的非金屬性越强，最高價氧化物的水化物的酸性越强.
1.6非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越强，氣態氫化物越穩定.同週期非金屬元素的非金屬性越强，其氣態氫化物水溶液一般酸性越强；同主族非金屬元素的非金屬性越强，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱.
1.7單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越强，其單質的還原性越强，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越强，其單質的氧化性越强，其簡單陰離子的還原性越弱.
2.推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步减去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定.最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再减去10，最後結果為族序數.
回答者：Beryu -童生一級2-23 19:08

元素週期表中元素從左到右排列的規律是什麼？謝啦

元素週期表的同一週期中，從在到右，元素原子的質子數逐漸（升高）.同一週期，從左到右，按（金屬）元素（過度）元素和（非金屬）元素這樣排列.在同一族內，各元素的（化學性質）都很相似.
❤；您的問題已經被解答~（>^ω^

怎麼樣將元素週期表中存在元素性質之間的聯系記住？
如：同一週期的元素自左向右，得電子能力增强.
等等，有什麼竅門或者口訣嗎？

因為
同一週期的元素自左向右，原子半徑逐漸减小
同一週期的元素自左向右，氧化性逐漸增强
同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大
同一主族元素從上到下，還原性增强（因為從非金屬變為金屬）
背主族元素分開主族背

原子和元素存在什麼關係
《科學探索者》上提到的概念很奇怪.誰能告訴我是怎麼一回事？

①元素是宏觀概念，表示是具有相同質子數（核電荷數）的同一類原子的總稱.
原子時微觀概念，表示組成元素的最小單元.由原子核和圍繞原子核運動的電子組成.
②質子數量相同，中子數量不同的原子或離子也屬於相同的元素，質子數相同，中子數量不同的原子或離子被稱為同位素.