8—2的3幂次除以（-4）的3幂次—8分之一提問

8—2的3幂次除以（-4）的3幂次—8分之一提問

8-2³；/（-4）³；-1/8
=8+8/64-1/8
=8+1/8-1/8
=8

2+3*【-12】-100等於多少

原式=2-36-100=-132

九除以（三分之一x—四分之三）等於三十六

9÷（1/3x-3/4）=36
9=36*（1/3x-3/4）
9=12x-27
12x=36
x=3

四分之三除以X等於十二分之五怎樣解

3/4x=5/12
x=5/12*4/3=5/9

3.7×15+21×4.5

等於150

化學計量數是什麼意思？

化學的計量數，實際上在這裡就是方程式的配平，如果把方程式用待定係數法配平以後，得到的數位就是它的係數，也就是計量數.化學計量數之比與粒子數之比、物質的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關係.

求化學計量數之比
已知反應中質量之比為2:3，相對分子質量比為1:4，求兩者的化學計量數之比

由質量/相對分子質量=化學計量數可知
化學計量數之比為2/1：（3/4）=8:3

化學計量數比=什麼比
熱化學式的那個前面的數位
的比=什麼比=.=.=.=
學多了就迷糊了
2個好象不一樣
跟體積比有關係嗎？

反應中的粒子數之比和物質的量之比.
當都在標準狀況下是氣體是才是體積比，固體液體的不一定成立.

求化學計量數
在下列反應中，aXO4- +bY- +cH+ ====dX^2+ +eY2 +8H2O，化學計量數b，d分別是：
A.5,6
B.10,2
C.6,2
D.10,5

B
根據氧的守恒，a=2，根據氫的守恒，c=16.
根據電荷守恒：16-2-b=2d
14-b==2d

誰能舉例說明化學計算中“差量法”的用法
有助於回答者給出準確的答案

差量法
差量法是依據化學反應前後的莫些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法.
此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致.
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量.
[差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是“質量差法”和“體積差法”]
差量法的適用條件：
（1）.反應不完全或有殘留物.
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行.
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出.這是使用差量法的前提.只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解.
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發生如下反應
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量减少82g，此時參加反應的Na為6mol；
現溶液質量减少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g.答案為（C）
例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析]由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比”可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比.囙此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））
解之得，M（氣體）=28.故答案為（A）