化學能與電能轉化的規律出個典型的帶方程式的問題？

乾電池
負極（鋅片）:Zn＝Zn2+＋2e-
正極（碳棒）:2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
總反應：Zn＋2MnO2＋2NH4+＝2Zn2+＋Mn2O3＋2NH3＋H2O

由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間後，銅片質量新增了12.8g，且溶液恰好變為無色.假設鋅片上沒有銅析出，試計算：（1）鋅片腐蝕後質量減輕了多少克？（2）共有多少個電子流過外電路？（3）原硫酸銅溶液的物質的量濃度是多少？

電極反應為Zn-2e-=Zn2+；銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅發生還原反應，電極反應Cu2++2e-=Cu，銅片質量新增了12.8g，且溶液恰好變為無色.假設鋅片上沒有銅析出，說明溶液中銅離子全部析出，（1）Zn-2e-=Zn2+…