有關化學能轉化為電能--電池的題 第三題可以將氧化還原反映2H2+O2=2H2O設計成原電池（1）利用氫氣和氧氣，氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則負極通入的氣體應是——————，正極通入的氣體就是————————，電極反應式：正極：————————————————————，負極：————————————————————————（2）如把KOH改為稀硫酸電解質溶液，則電極反應式正極______________________，負極——————————————————————.（3）⑴和⑵的電解液不同，反應進行後，其溶液的PH各有何變化？————————————————————————————--（4）如把氫氣改為甲烷，KOH溶液倬電解質溶液，則電極反應式正極——————————————————————，負極————————————————————————.第4題鐵劑鐵的化合物應用廣泛，如FeCL3可用來作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷銅板的離子方程式————————（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正負極，並寫出電極反應式正極：——————————----，負極：————————————————

有關化學能轉化為電能--電池的題 第三題可以將氧化還原反映2H2+O2=2H2O設計成原電池（1）利用氫氣和氧氣，氫氧化鉀溶液構成燃料電池，則負極通入的氣體應是——————，正極通入的氣體就是————————，電極反應式：正極：————————————————————，負極：————————————————————————（2）如把KOH改為稀硫酸電解質溶液，則電極反應式正極______________________，負極——————————————————————.（3）⑴和⑵的電解液不同，反應進行後，其溶液的PH各有何變化？————————————————————————————--（4）如把氫氣改為甲烷，KOH溶液倬電解質溶液，則電極反應式正極——————————————————————，負極————————————————————————.第4題鐵劑鐵的化合物應用廣泛，如FeCL3可用來作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷銅板的離子方程式————————（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正負極，並寫出電極反應式正極：——————————----，負極：————————————————

首先是原電池，根據“陽氧”（我自己發明的），陽極發生氧化反應，也就是說是還原劑，也就是說昇價，也就是說失去電子.換句話說，陽極就是電子的來源，也就是負極.所以（1）負極通的是氫氣，正極通的是氧氣.正極反應是O2+4e-+2H20==4OH-，負極反應是H2-2e-+2OH-==2H20（2）由於是酸性，所以就不應該是OH-而是H+了，所以正極反應是O2+4e-+4H+==2H2O，負極反應是H2-2e-==2H+（3）由於總反應都是2H2+O2==2H2O，所以pH都沒有變化.（4）氫氣改甲烷了甲烷依然是還原劑（可以想像甲烷的碳是-4價），所以正極反應仍是O2+4e-+2H20==4OH-，而負極則是CH4+8e-+8OH-==CO2+6H2O第四題，（1）其實就是三價鐵離子和銅的氧化還原反應，即2Fe3+ +Cu==2Fe2+ +Cu2+（2）原電池嘛，還是根據“陽氧”陽極=氧化反應=還原劑=失去電子=負極，所以應該是銅作為陽極，所以銅做負極，正極就隨便用石墨棒或鉑等都可以，溶液當然是氯化鐵溶液.負極：Cu-2e-==Cu2+正極：Fe3+ +e-==Fe2+回答是回答完了，但你必須要學會我是怎麼做的.“陽氧”可是很好用的哦，原電池電解池都適用.圖我就不畫了.

電池所消耗的化學能全部轉化為電能嗎？

不能的，電池所消耗的化學能還會有一部分轉換為熱能或者其他的能量，總之，在社會上幾乎是不會有全部轉化為一種的現象的，必定會伴隨著轉化為其他能量的現象發生，在我們眼中可以看為消耗.