熔融的氯化鈉能導電的原因.

熔融的氯化鈉能導電的原因.

有自由移動的氯離子和鈉離子

氯化鈉為什麼不導電？

是問固體NaCl為什麼不導電吧……
固體的NaCl雖然也是由Na+和Cl-組成，但是由於離子鍵的作用，Na+和Cl-的相對可活動範圍很小，不能作定向移動，因而不能形成電流；當NaCl溶于水或者是液化後，Na+和Cl-之間的離子鍵被打斷，二者均變成可自由移動的離子，在外加電場的作用下可做定向移動，形成電流，因而導電

氯化鈉在水中能導電，是為什麼？
是因為陰離子還是陽離子還是陰陽離子的作用？

氯化鈉是電解質，在水中能够電離，形成自由移動的離子，在電場的作用下陰陽離子定向移動，陽離子從電勢高的地方流向低的地方，陰離子相反，形成電流所以能導電，是陰陽離子共同作用的

氯化鈉導電？

氯化鈉晶體在通常條件下不能導電，只有加熱熔融條件下才可以
氯化鈉溶液能導電
電解質溶液導電的前提是加熱熔融和溶解于水
實質就是在上面兩種條件下有自由移動的陽離子或者陰離子（電子生成）
回答完畢
不明白的可以百度Hi我哦

氯化鈉熔融狀態下能否導電？

能
離子晶體的性質就是在熔融的狀態下能够導電

Nacl晶體是電解質，為什麼不能導電？是在熔融狀態下導電？
電解質本身都不能導電嗎？只有在水溶液和熔融狀態下才能？

在水溶液裏或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質.化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子.離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電（如HC，其它為非電解質）導電的性…

NaCl和HCL在熔融狀態下能否導電？

因為都是電解質，電解質的意思是在溶水或熔融狀態下可導電的化合物.NaCl在溶水和熔融狀態下均可以導電，HCl溶水成鹽酸導電，據我所知這玩意沒有融熔狀態.

某課外活動小組根據熔融狀態下的NaCl能導電，推測AlCl3在熔融狀態下也能導電，可是通過實驗發現熔融狀態的
AlCl3不導電，而AlCl3溶液卻能導電，據此回答下列問題.
1.熔融狀態的AlCl3不導電的原因是什麼？
2.AlCl3水溶液導電的原因是什麼？
3.電解質溶液導電與金屬導電原理是否相同？

1.熔融狀態的AlCl3不導電的原因是什麼？
氯化鋁是分子晶體靠共價鍵連接熔融狀態不存在自由移動的離子
2.AlCl3水溶液導電的原因是什麼？
氯化鋁水解形成自由移動的氯離子導電
3.電解質溶液導電與金屬導電原理是否相同？
不相同.電解質是自由移動的離子，金屬是金屬原子外層的自由電子導電

氯化鈉溶液能導電，其離子移動方向與電流方向有如何關係

在溶液中，正離子（鈉離子）移動方向與電流方向相同；負離子（氯離子）移動方向與電流方向相反.

功率因數=有功功率除以（有功功率+無功功率.）
判斷題
這句話對還是錯

功率因數=有功功率/（有功功率平方+無功功率平方）和的開方