3.95Kg碳酸氫銨與2.45Kg硫酸（濃度以100%計）完全反應產生多少立方二氧化碳？

3.95Kg碳酸氫銨與2.45Kg硫酸（濃度以100%計）完全反應產生多少立方二氧化碳？


2NH4HCO3＋H2SO4
158－－－－98
3.95－－－－X
X＝2.45g
兩者正好完全反應.
2NH4HCO3＋H2SO4＝2CO2＋2H2O＋（NH4）2SO4
158－－－－－－－－－44.8
3.95－－－－－－－－－Y
Y＝1.12昇＝0.00112立方



碳酸氫銨和稀硫酸反應生成硫酸銨水和二氧化碳的化學方程式


2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑



碳酸氫銨是白色粉末狀的固體.給碳酸氫銨加熱以後，生成氨氣、二氧化碳和水
（1）設計一個實驗，能證明反應後的產物中有二氧化碳產生
（2）描述上述反應過程中所能觀察到的現象.


1.把氣體通入澄清石灰水中，變渾濁即生成CO2.
2.消失嘛，遇熱就分解成氣體了氨氣與CO2，不過要是在試管內加熱的話管口可能可以看到結晶，常溫下氨氣CO2可以反應變回碳酸氫銨的

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