鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14mg左右的鐵，其中大部分來自於食物.如果全部通過服用含FeSO4•7H2O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含______mg ；FeSO4•7H2O的片劑.市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2+的含量為16.0%.該片劑中的Fe2+在空氣中易變質，國家規定該片劑中Fe2+變質超過10.0%即不能再服用.為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0g該片劑經測定含Fe2+1.52g.通過計算說明該片劑是否能服用？

鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應補充14mg左右的鐵，其中大部分來自於食物.如果全部通過服用含FeSO4•7H2O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含______mg ；FeSO4•7H2O的片劑.市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe2+的含量為16.0%.該片劑中的Fe2+在空氣中易變質，國家規定該片劑中Fe2+變質超過10.0%即不能再服用.為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取10.0g該片劑經測定含Fe2+1.52g.通過計算說明該片劑是否能服用？

（1）正常人每天應補充14mg左右的鐵，則每天約需要服用含FeSO4•7H2O的質量=14mg56278×100%=69.5mg故答案為：69.5；（2）含Fe2+1.52g的10.0g某硫酸亞鐵片劑中Fe2+變質的量=10.0g×16.0%−1.52g10.0g×16.0%×100%=5…

某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質量比為9:8，R的相對原子品質為27，通過計算推測R的氧化物的化學式是（）
A. ROB. R2OC. R3O4D. R2O3

某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質量比為9:8，R的相對原子品質為27，設該氧化物的化學式為RxOy，則27x:16y=9:8，x:y=2:3，故該氧化物的化學式為R2O3.故選：D.

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學方程式為：2H2O2==2H2O+O2↑.現有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標籤提供了如下資訊：
1.H2O2的品質分數為30%
2.內裝溶液質量1000g
經實驗測定，其中H2O2的品質分數為僅為10%
（1）.若用這瓶雙氧水來配製H2O2的品質分數為3%的醫用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少？
（2）.計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量.（計算結果保留整數）

（1）.若用這瓶雙氧水來配製H2O2的品質分數為3%的醫用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質量是多少？
1500g品質分數為3%的雙氧水中H2O2質量為：1500×3%=45g
所以需要品質分數為10%的雙氧水質量：45÷10%=450克
（2）.計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量.（計算結果保留整數）
原H2O2質量為：1000×30%=300克
設分解的H2O2質量為x克，生成的O2質量為y克
2H2O2==2H2O+O2↑
68.32
xg.yg
68/xg=32/yg
y=8x/17
所以此時溶液總質量為：1000-y=1000-8x/17
此時H2O2質量為：300-x
因為此時H2O2的品質分數為僅為10%
所以，（300-x）÷（1000-8x/17）=10%
解得x=210克
所以雙氧水中已分解的過氧化氫的質量為210克