問：一定量的14%氫氧化鉀溶液，若將其蒸發掉100g水後，其質量為28%，體積為125ml，則濃縮後KOH的物質的量濃度為多少？（求分析詳解，我有答案的.）（最好能教我如何分析解題吧）謝謝！

問：一定量的14%氫氧化鉀溶液，若將其蒸發掉100g水後，其質量為28%，體積為125ml，則濃縮後KOH的物質的量濃度為多少？（求分析詳解，我有答案的.）（最好能教我如何分析解題吧）謝謝！

（1）先計算原來溶液的質量X：由溶質不變得到，14%X=28%（X-100），X=200g
（2）c=200*14%/0.125*56=4mol/L

將14.0%的KOH溶液加熱蒸發掉100g水後，濃縮成80mL28%的KOH溶液，此濃縮後的KOH溶液的物質的量濃度是 物質的量

由題意：14%m＝28%×（m－100），m＝200g原溶液質量
所以KOH:200×14%＝28g
KOH:17+39＝56g mol質量
28/56＝0.5mol 0.5/0.080＝6.25mol/L

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