Fe2O3，Fe，FeO與硝酸反應的先後順序

Fe2O3，Fe，FeO與硝酸反應的先後順序

在化學反應中有幾個基本規律，記住並理解是很有用的：
強制弱——強酸制弱酸，强氧化劑制弱氧化劑等.
强則先——同樣的堿與強酸和弱酸反應，則強酸先反應；氧化還原反應也如此.
氧化還原反應先於複分解反應
你這個問題直接使用强則先就可以了，FeO，Fe都可以被HNO3氧化，但Fe的還原性强，則它先反應；Fe2O3與HNO3是複分解反應，它會慢一些.

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S.T.P）的氣體.所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，混合物中鐵元素的品質分數為（） A. 68.6% B. 77.8% C. 81.4% D.無法計算

用鹽酸溶解後，得到的產物加KSCN 溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
鹽酸的物質的量為：1mol.L-1×0.1L=0.1mol，
根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl2）=1
2×n（HCl）=0.05mol，
m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
根據H元素守恒，有2HClFexOy
H2O，2HClFe
H2，
n（H2）=0.224L
22.4L/mol=0.01mol，消耗HCl0.02mol，
則與氧化物反應的HCl的物質的量為0.1mol-0.02mol=0.08mol，
所以氧化物中含有n（O）=0.08mol
2=0.04mol，
m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
則混合物中鐵元素的品質分數為：2.8g
2.8g+0.64g×100%=81.4%，
故選C.