Ｆｅ２Ｏ３，Ｆｅ，ＦｅＯと硝酸塩の順序

Ｆｅ２Ｏ３，Ｆｅ，ＦｅＯと硝酸塩の順序

化学反応にはいくつかの基本的な法則があります。
強酸制弱酸、強酸化剤弱い酸化剤など。
強いが先－同じアルカリと強酸と弱酸反応は、強酸が最初に反応します。
酸化還元反応は複素分解に先行する
あなたはこの問題を直接使用することができます、ＦｅＯ、ＦｅはＨＮＯ３によって酸化することができますが、Ｆｅの復元が強い、それは最初に反応します。

Ｆｅ、ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３の混合物の一定量に、１００ｍＬ １ｍｏｌ／Ｌの塩酸を加え、混合物を完全に溶解させ、２２４ｍＬ（Ｓ．Ｔ．Ｐ）のガスを放出する。 Ａ．６８．６％ Ｂ．７７．８％ Ｃ．８１．４％ Ｄ．計算できません

塩酸で溶解した後、得られた生成物はＫＳＣＮ溶液に加えられ、血赤色が現れず、得られた生成物は塩化亜鉄であり、混合物中の鉄の元素は塩化亜鉄であることを示した。
塩酸の量は：１ｍｏｌ．Ｌ－１×０．１Ｌ＝０．１ｍｏｌ、
ｎ（Ｆｅ）＝ｎ（ＦｅＣｌ２）＝１は塩素の保存量に応じて
２×ｎ（ＨＣｌ）＝０．０５ｍｏｌ、
ｍ（Ｆｅ）＝０．０５ｍｏｌ×５６ｇ／ｍｏｌ＝２．８ｇ，
Ｈ要素の保存によると、２Ｈ　ＣｌＦｅｘＯｙ

Ｈ２Ｏ，２ＨＣｌＦｅ

Ｈ２，
ｎ（Ｈ２）＝０．２２４Ｌ
２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．０１ｍｏｌ、消費ＨＣｌ０．０２ｍｏｌ，
酸化物に反応するＨＣｌの物質の量は０．１ｍｏｌ－０．０２ｍｏｌ＝０．０８ｍｏｌ、
酸化物にはｎ（Ｏ）＝０．０８ｍｏｌ
２＝０．０４ｍｏｌ，
ｍ（Ｏ）＝０．０４ｍｏｌ×１６ｇ／ｍｏｌ＝０．６４ｇ，
混合物の鉄元素の質量は２．８ｇ
２．８ｇ＋０．６４ｇ×１００％＝８１．４％、
故選Ｃ．