２５°Ｃでは、ＰＨ＝１２．０のＫＯＨ溶液は、Ｃ（ＯＨ＋）＝（）から水力発電によって分離されます。

２５°Ｃでは、ＰＨ＝１２．０のＫＯＨ溶液は、Ｃ（ＯＨ＋）＝（）から水力発電によって分離されます。

ＰＨ＝１２．０の溶液中
［ＯＨ－］溶液＝１０＾（－２）ｍｏｌ／Ｌ＝［ＯＨ－］アルカリ＋［ＯＨ－］水
［Ｈ＋］溶液＝１０＾（－１２）ｍｏｌ／Ｌ＝［Ｈ＋］水＝［ＯＨ－］水
ＰＨ＝１２のＫＣＮ溶液
［Ｈ＋］水＝［ＯＨ－］水
Ｈ＋のほとんどは、ＨＣＮ分子（Ｈ＋イオンとＨＣＮ分子のこの部分と同じくらい）を生成するためにＣＮ－によって消費され、Ｈ＋の残りの形成溶液のＨ＋からの水の少量のみ
そして、ハイドロオフＯＨ－蓄積形成溶液ＯＨ－
すなわち：［ＯＨ－］水＝［ＯＨ－］溶液＝１０＾（－２）ｍｏｌ／Ｌ
［Ｈ＋］水－［ＨＮＣ］＝［Ｈ＋］溶液＝１０＾（－１２）ｍｏｌ／Ｌ
したがって２５°Ｃでは、ＰＨ＝１２．０のＫＯＨ溶液中で、水力発電によってｃ（ＯＨ－）＝１０＾（－１２）ｍｏｌ／Ｌ
ｐＨ＝１２．０のＫＣＮ溶液中で、水力発電によってｃ（ＯＨ－）＝１０＾（－２）ｍｏｌ／Ｌ

２５°Ｃでは、ｐＨ＝１２．０のＫＣＮ溶液中で、水力発電によってｃ（ＯＨ－）＝ なぜ答えは１０＾－２ｍｏｌ／Ｌ．私はこのように分析し、溶液中のＨ＋とＯＨ－はすべて水、溶液のｐＨ＝１２に由来し、水イオン化Ｈ＋濃度が１０＾－１２であることを証明しているので、水はＯＨイオン化－１０＾－１２ｍｏｌ／Ｌ、分析が間違っている？

間違いだ！ ＰＨ＝１２説明ＯＨ－＝１０＾－２ｍｏｌ／Ｌだから水のイオン化方程式によるとＨ＋＝１０＾－２ｍｏｌ／ｌあなたが提案した問題はＨ＋とＣＮ－結合生成ＨＣＮであるからです。