水酸化ナトリウムとアンモニア水 ＮＨ３Ｈ２Ｏ＝＝ＮＨ４＋＋ＯＨ－のイオン化平衡． １．水酸化ナトリウムを添加すると、化学平衡がどのように動くか、アンモニア根と水素酸素の濃度がどのように変化するか、アンモニアイオンの数がどのように変化するか ２塩酸を添加すると化学平衡がどのように動くか、アンモニア根と水素酸素の濃度がどのように変化するか、アンモニアイオンの数がどのように変化するか ３水を加えると化学平衡がどのように動くか、アンモニア根と水素酸素の濃度がどのように変化するか、アンモニアイオンの数がどのように変化するか

水酸化ナトリウムとアンモニア水 ＮＨ３Ｈ２Ｏ＝＝ＮＨ４＋＋ＯＨ－のイオン化平衡． １．水酸化ナトリウムを添加すると、化学平衡がどのように動くか、アンモニア根と水素酸素の濃度がどのように変化するか、アンモニアイオンの数がどのように変化するか ２塩酸を添加すると化学平衡がどのように動くか、アンモニア根と水素酸素の濃度がどのように変化するか、アンモニアイオンの数がどのように変化するか ３水を加えると化学平衡がどのように動くか、アンモニア根と水素酸素の濃度がどのように変化するか、アンモニアイオンの数がどのように変化するか

１．左移動アンモニア根濃度を下げる水素酸素根濃度を上げるアンモニア根の数を減らす２．右シフトアンモニア根濃度が増加水素酸素根濃度が減少し、アンモニア根の数が増加する３．右シフト水希釈、イオン化を促進する．濃度は減少し、アンモニアイオンの数が増加する．

０．１ｍｏｌ／ＬのＮＡ２ＣＯ３溶液中で、ＰＨ＝１２、ハイドロ離出ＯＨ－どのくらいですか？ ＰＨ＝１２は、水素イオン濃度が１＊１０－１２であることを示しています。

ｐＨ＝１２、水素酸素の一例：１＊１０＾－２ｍｏｌ／Ｌ
水素イオン濃度：１＊１０＾－１２ｍｏｌ／Ｌ
溶液は、塩溶液であり、水素イオンと水素酸素イオンは、水からの水の水素イオンの濃度はまた１＊１０＾－１２ｍｏｌ／Ｌでなければならないので、水の溶液の一部である、酸の根によって受信されたので、遊離濃度が減少したが、水と水の濃度はまだ１＊１０＾－２ｍｏｌ／Ｌである