氨水電離氫氧化鈉 0.1mol/L的氨水中，存在著NH3H2O==NH4+ +OH-的電離平衡. 1.加入氫氧化鈉，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化 2若加入鹽酸，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化 3若加入水，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化

氨水電離氫氧化鈉 0.1mol/L的氨水中，存在著NH3H2O==NH4+ +OH-的電離平衡. 1.加入氫氧化鈉，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化 2若加入鹽酸，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化 3若加入水，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化

1.左移氨根濃度降低氫氧根濃度升高氨根個數减少2.右移氨根濃度升高氫氧根濃度减小，氨根個數增多3.右移加水稀釋，促進了電離.濃度將都减小，氨根離子個數新增.用勒夏特列原理去想也可以.類推成氣體參加的反應去…

0.1mol/L的NA2CO3溶液中，PH=12，水電離出的OH-是多少？PH=12，說明氫離子濃度為1*10－12此時的氫離子不

pH=12，說明氫氧根例子濃度為：1*10^-2 mol/L
氫離子濃度為：1*10^-12 mol/L
該溶液是鹽溶液，氫離子和氫氧根離子都是水電離的，所以水電離出的氫離子濃度應該也是1*10^-12 mol/L，只是一部分由於鹽水解，被酸根接收了，所以游離濃度降低，但水電離出的濃度仍然為1*10 ^-2mol/L