Na2s溶液，PH=10.求水電離出的OH濃度或H濃度？ 我知道因為負二價硫離子+水=（可逆）HS（負一價）+OH-. 那麼因為水解產生了氫氧根，所以算水電離的OH和H時應該用H濃度撒.也就是答案應該為10的負十次方.但是答案為10的負四次方！為什麼？

Na2s溶液，PH=10.求水電離出的OH濃度或H濃度？ 我知道因為負二價硫離子+水=（可逆）HS（負一價）+OH-. 那麼因為水解產生了氫氧根，所以算水電離的OH和H時應該用H濃度撒.也就是答案應該為10的負十次方.但是答案為10的負四次方！為什麼？

是這樣的，答案應該是10^-4mol/L沒錯.因為水解反應是促進水的電離，可以這樣理解，水分子在自然情况下電離出微量的H+和OH-，而弱酸根——這裡是硫離子——結合水電離出的H+，形成HS-，促進水的電離平衡向右移動，使反應更强…

PH=11的CH3COONA溶液中，水電離出的C（OH）=？，在PH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的C（H）=？，怎麼算？

在弱酸鹽的水溶液中酸鹼性是因為弱酸根發生水解而產生的PH=11的CH3COONA溶液中，水電離出的C（OH）=1×10（-3）mol/l因為此時的氫氧根完全是水產生的，在弱酸的水溶液中算水產生的氫離子要看此時的氫氧根濃度，根偉此時溶液中氫氧根完全是水產生的，而氫離子可以是弱酸電離出的，也可以是水電裏出的，所以PH=11的CH3COONA溶液中，水電離出的C（OH）=？，在PH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的C（H）=1×10（-11）mol/l，
回答的完整吧，希望對你有幫助