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25度下，pH=3的NH4Cl溶液中：c（OH-）水=1.0×10-11 mol·L-1，這個選項錯在哪？
鹽類水解，促進水的電離，純水c（OH-）=1*10-7mol/L，促進電離，應該比這個數據更大才對.
PH=5.0其溶液[OH]是多少Mol/L
25度時，水的離子積常數為1*10^-14
當溶液PH=5.0水中氫離子的濃度為1*10^-5
所以c（OH-）=10^-14/10^-5=1*10^-9
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