10的負8次方mol／L的鹽酸PH為多少？怎麼算出來的？

10的負8次方mol／L的鹽酸濃度極小.其pH計算方法：
pH= - lg[10-7+10-8]=-lg[1.1x10-7]=7-lg1.1=6.9

由水電離產生的c（H+）= 10-12 mol/L，第一種可能：溶液是酸性的，水電離產生的c（H+）= 10-12 mol/L，則同時產生的OH－的濃度c（OH－）= 10-12 mol/L，根據水的離子積常數可算出溶液中c（H+）= 10-2 mol/L，PH＝2.第二種可能：溶…

10的負8次方mol／L的鹽酸PH為多少？ 怎麼算出來的？