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pH均為12的NaOH溶液和Na2O2溶液中由水電離出的c（OH-），前者小於後者 為什麼？
pH均為12的NaOH，氫離子只由水提供，而且水電離出的H和OH濃度相同，計算可得：10^-12
pH均為12的Na2O2：這裡的氫離子也完全來自水，為10^-12.而且氫氧根也完全來自水，這樣可由水的離子積計算得水電離出的c（OH-）=10^-2
25℃，向純水中加入NAOH，使溶液PH為11，則由NAOH電離出的OH－濃度與水電離的OH－濃度之比是？
25℃，PH為11，所以c（OH-）=10^-3mol/L，c（H+）=10^-11mol/L因為水電離出來的OH-和H+一樣（有水的電離方程式可知），所以由水電離出來的c（OH-）=10^-11mol/L因為水的電離量與堿相比相差了6個以上的數量級，囙此10^-3mol/L可全部看做是堿電離出來的所以，堿電離：水電離=10^-3:10^-11=10^8:1
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