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25°時PH=8的NaOH和氨水，由水電離出的OH-濃度一樣？不是說弱酸弱鹼促進水的電離强的抑制麼
濃度是一樣的因為NAOH和氨水中氫離子的來源都是水的電離PH的定義就是氫離子濃度所以c（H+）=10^-8即水都電離出10^-8mol/l氫離子水電離的氫氧根和氫離子相等所以兩者一樣弱酸弱鹼都會電離出H+或OH-電離出後都會抑制…
Na2s溶液，PH=10.求水電離出的OH濃度或H濃度？是因為水電裏出來的氫離子一部分和s2-反應所以不能按照ph 是因為水電裏出來的氫離子一部分和s2-反應所以不能按照ph來計算h而是根據oh-的來計算水電離出的h+？
pH=10
[H+]=10^-10mol/L
這些H+全是H2O電離產生的
H2O == H+ + OH-
水電離產生的H+和OH-物質的量之比為1:1
所以水電離產生的[OH-]=10^-10mol/L.
不能按照Kw=[H+][OH-]=10^-14（mol/L）2計算出[OH-]=10^-4mol/L，因為其中包括水電離產生的OH-和S2-水解產生的OH-.
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