100°C的純水Kw=10*-12，在該溫度下PH均為11的NAOH和NACN溶液，有水電的C（OH-）之比為

pH=11，[H+]=10^-11 [OH]=10^-1（^表示乘方）
因為Kw = 10^-12，
在NaOH中，由水電離的OH-和H+均為10^-11，其餘OH-由NaOH電離
在NaCN中，全部OH-由水電離，10^-1
所以比例為（10^-11）：（10^-1）=1:10^10
希望沒算錯

ph=11的氫氧化鈉和ph=11的na2s溶液中，水電離的c（oh-）分別為多少？

NaOH中，水所電離的氫氧根和氫離子數目相同，因為氫氧化鈉為强電解質，說以=C（H+）=1*10-11次方
Na2S中，硫化鈉為弱電解質，其中所有氫氧根均有水電離而來
所以
C（OH-）=1*10-3次方

RELATED INFORMATIONS

1. pH均為12的NaOH溶液和Na2O2溶液中由水電離出的c（OH-），前者小於後者為什麼？
2. Na2s溶液，PH=10.求水電離出的OH濃度或H濃度？我知道因為負二價硫離子+水=（可逆）HS（負一價）+OH-. 那麼因為水解產生了氫氧根，所以算水電離的OH和H時應該用H濃度撒.也就是答案應該為10的負十次方.但是答案為10的負四次方！為什麼？
3. 25°時PH=8的NaOH和氨水，由水電離出的OH-濃度一樣？不是說弱酸弱鹼促進水的電離强的抑制麼
4. Ph=10的KCN溶液中由水電離出的oh-的濃度是什麼
5. 在pH＝12的溶液中，水電離出的C（OH－）一定等於10的負2次方mol每昇嗎是或不是都請舉例說明
6. 氨水電離氫氧化鈉 0.1mol/L的氨水中，存在著NH3H2O==NH4+ +OH-的電離平衡. 1.加入氫氧化鈉，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化 2若加入鹽酸，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化 3若加入水，化學平衡將如何移動，氨根及氫氧根例子的濃度將如何變化，氨根離子的個數將如何變化
7. 25℃時，PH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH+）=（）；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出的c（OH+）=（）；
8. 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH-]為（） A. 1.0×10-7mol•L-1 B. 1.0×10-6mol•L-1 C. 1.0×10-6mol•L-1 D. 1.0×10-12mol•L-1
9. （2/2）、測得溶液中C（OH-）=1乘於10的負1次方mol/L此時的溶液PH=？
10. 高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣
11. 把100mL0.1mol/L鹽酸溶液與200mL 0.05mol/L硫酸溶液混合（體積變化忽略），則溶液中H離子的物質的量濃度為多少！？要過程！
12. 氯化鐵與碘化鉀的化學和離子的反應方程式
13. （化學）下列實驗現象描述或解釋一致的是 A:硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫氣體 B；木炭在氧氣中燃燒，發出白色火焰，產生大量白烟 C；電解水的實驗可以看到的現象是正極產生氧氣，負極產生氫氣 D；空氣是混合物，因為它是由氮氣，氧氣，二氧化碳等多種物質組成
14. a g由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物恰好溶於240mL 1mol/L的稀硝酸中，生成 Fe（NO3）2、H2O和0.03molNO，以下關於a g混合物的判斷正確的是 A.鐵單質的質量為2.52 g B.Fe2O3的質量為8.40g C.鐵元素的物質的量為0.105mol D.鐵元素與氧的物質的量之比為7:4 我算出來Fe0.045mol FeO0.06mol Fe2O3 0 mol 我選了ACD 可是為什麼答案只有CD呢？
15. 熟石灰吸收二氧化硫化學式誰知道？
16. 為什麼PH=11的氨水中水的電離度比PH=3的鹽酸中水的電離度小？、
17. PH為2的醋酸PH的鹽酸PH為12的氨水PH為12的氫氧化鈉中水電離的氫離子的濃度大小
18. 25度下，pH=3的NH4Cl溶液中：c（OH-）水=1.0×10-11 mol·L-1，這個選項錯在哪？
19. 10的負8次方mol／L的鹽酸PH為多少？怎麼算出來的？
20. 1.3x10的負3次方mol/L PH=2.89怎麼算的