100°Cの純水Kw=10*-12、この温度でPHは11NAOHとNACN溶液であり、水力発電C(OH-)の比は

100°Cの純水Kw=10*-12、この温度でPHは11NAOHとNACN溶液であり、水力発電C(OH-)の比は

pH=11,[H+]=10^-11[OH]=10^-1(^乗法を表します)
Kw=10^-12なので、
OOHとH+の両方が10^-11であり、OOHの残りの部分はOHPによってイオン化されています。
NaCNでは、すべてのOH-水力発電によって10^-1
(10^-11):(10^-1)=1:10^10
うまくいけば間違ってる

ph=11の水酸化ナトリウムとph=11のna2s溶液では、水電離c(oh-)はそれぞれ何ですか?

水酸化ナトリウムは強い電解質であり、=C(H+)=1*10-11乗であるため、水は水素イオンと同じ数の水素イオンをイオン化する。
Na2Sでは、硫化ナトリウムは弱い電解質であり、そのうちのすべての水素イオンは水と水の分離を有する
だから
C(OH-)=1*10-3乗