25度のpH値のNH4Cl溶液中:c(OH-)水=1.0×10-11mol・L-1、この選択は間違っていますか?

25度のpH値のNH4Cl溶液中:c(OH-)水=1.0×10-11mol・L-1、この選択は間違っていますか?

加水分解塩は、水のイオン化を促進し、水c(OH-)=1*10-7mol/Lは、イオン化を促進し、このデータよりも大きくなければなりません。

PH=5.0溶液[OH]はどのように多くのMol/L

25度では、水のイオン積は1*10^-14
溶液PH.0水中の水素イオンの濃度が1*10^-5である場合
だからc(OH-)=10^-14/10^-5=1*10^-9