室温で、ph=11の溶液中で、水力発電によるC(OH)は何ですか?
状況別
酸とアルカリの溶液は10^-11である
強酸弱塩基塩で10^-3
t°Cでは、塩化アンモニウム溶液の濃度のpH=4、次の引数は、正しい() A.水力発電によるC(OH-)は1×10-10mol/L B.溶液中c(Cl->c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.溶液中c(H+)•c(OH-)=1×10-14 D.溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)
A.塩化アンモニウム溶液のpH=よんしよ、水力離出のc(H+)=c(OH-)はいち×10-4mol/L、だからAエラー;B.塩化アンモニウムの中で、アンモニウム根イオン加水分解なので、c(Cl-)>c(NH4+)、溶液顯酸性なので、c(H+)>c(OH-),故B正しい;C.溶液中Kwは温度の影響を受け、...