室溫下，在ph=11的某溶液中，由水電離的C（OH）為多少？

室溫下，在ph=11的某溶液中，由水電離的C（OH）為多少？

分情况
酸和堿的溶液裏為10^-11
強酸弱鹼鹽裏為10^-3

t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（） A.由水電離出的c（OH-）為1×10-10mol/L B.溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C.溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14 D.溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）

A、氯化銨溶液的pH=4，則水電離出來的c（H+）=c（OH-）為1×10-4mol/L，故A錯誤；B、氯化銨中，銨根離子水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），溶液顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故B正確；C、溶液中Kw只受溫度的影響，…

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