25℃시 PH=12.0 의 KOH 용액 중 물 에서 이온화 되 는 c(OH+)=();pH=12.0 의 KCN 용액 중 물 에서 이온화 되 는 c(OH+)=();

25℃시 PH=12.0 의 KOH 용액 중 물 에서 이온화 되 는 c(OH+)=();pH=12.0 의 KCN 용액 중 물 에서 이온화 되 는 c(OH+)=();

PH=12.0 NaOH 용액 중
[OH-]용액=10^(-2)mol/L=[OH-]알칼리+[OH-]물
[H+]용액=10^(-12)mol/L=[H+]물=[OH-]물
PH=12 의 KCN 용액
[H+]물=[OH-]물
수전 리 의 H+는 대부분 CN-소모 로 HCN 분자(이 부분 H+이온 은 HCN 분자 만큼 많 음)가 생 성 되 고,소량의 수전 리 의 H+만 남아 용액 을 형성 하 는 H+
물 이온화 의 OH-용액 을 축적 하 는 OH-
즉,[OH-]물=[OH-]용액=10^(-2)mol/L
[H+]물-[HCN]=[H+]용액=10^(-12)mol/L
따라서 25℃일 때 PH=12.0 의 KOH 용액 중 물 에서 이온화 되 는 c(OH-)=10^(-12)mol/L
pH=12.0 의 KCN 용액 중 물 에서 이온화 되 는 c(OH-)=10^(-2)mol/L

25℃시 pH=12.0 의 KCN 용액 중 물 에서 이온화 되 는 c(OH-)= 왜 답 은 10^-2mol/L 입 니까?저 는 이렇게 분 석 했 습 니 다.용액 중의 H+와 OH-는 모두 물 에서 기원 되 었 습 니 다.용액 pH=12 는 물 속 이온화 의 H+농도 가 10^-12 라 는 것 을 증명 하기 때문에 물 속 이온화 의 OH-는 10^-12mol/L 입 니 다.어디 를 잘못 분 석 했 습 니까?

틀 렸 을 거 야!PH=12 가 OH-=10^-2 mol/L 을 설명 하 는 이상 물의 이온화 방정식 에 따라 H+=10^-2 mol/l 을 알 수 있 습 니 다.당신 이 제기 한 문 제 는 H+가 CN-와 결합 하여 HCN 을 생 성 하기 때 문 입 니 다.이것 은 가 역반응 입 니 다.H+농도 가 떨 어 지기 때문에 OH-로 계산 해 야 합 니 다.H+로 계산 해 야 합 니 다.