Ph=10 의 KCN 용액 중 물 에서 이온화 되 는 oh-의 농 도 는 무엇 입 니까

Ph=10 의 KCN 용액 중 물 에서 이온화 되 는 oh-의 농 도 는 무엇 입 니까

KCN 용액 중의 OH-와 H+는 모두 물 전리 가 있 으 며,단지 물 전리 가 나 오 는 H+부분 은 CN-에 의 해 결합 되 었 으 나,OH-는 없다.
pOH=14-pH=14-10=4
c(OH-)=10^-4mol/L

PH 가 9 초산 나트륨 용액 중 물 에서 이온화 되 는 OH-농 도 는 얼마 입 니까?왜 요?

10^-5
(1)H2O=H++OH-
(2)CH3COO-+H+=CH3COOH
(2)의 발생 으로(1)중 전리 가 끊임없이 발생 하고 마지막 용액 중의 OH-는 모두 물 전리 의 것 이다.
H+와 OH-농도 적 10^-14,10^-14/10^-9=10^-5