ch4+O2是什麼反應類型

ch4+O2是什麼反應類型

氧化反應，即氧氣將碳和氫都氧化了，生成CO2和H2O，觀察這兩種物質中碳和氫的化合價與甲烷中碳和氫的化合價的變化，重在理解氧化的含義.

有機化學計算（CH4與O2反應）？ 一定量的CH4和一定量的O2完全反應，得到CO2，CO，H2O（g）的總質量為49.6g，將其通過足量的H2SO4後，洗氣瓶增重25.2g，則ch4完全燃燒還需要o2的體積？（STP）

CH4+O2==CO2+CO+H2O這是一定量的CH4和一定量的O2完全反應的方程式，暫時不進行配平通過這個方程式我們可以發現，CH4中的氫元素全部到H2O中了，所以我們只需要知道有多少水，就會知道有多少的CH4了.一摩爾的CH4轉化成2摩爾的水.
從通過足量的H2SO4後，洗氣瓶增重25.2g可以知道，水的質量就是25.2g.因為三種氣體通過濃硫酸，只有水才會被吸收.25.2gH2O的摩爾質量不難求出，
n（H2O）=m/M=25.2/18=1.4mol，所以n（CH4）=1/2n（H2O）=0.7mol
現在知道了CH4的摩爾量就可以通過CH4完全燃燒的方程知道完全燃燒需要的氧氣量
CH4+ 2 O2==CO2+ 2 H2O
2.8摩爾CH4完全燃燒生成水的質量不變.因為氫元素是全部變成了水的.
2.8摩爾CH4生成的CO2的摩爾量為n（CO2）=n（CH4）（碳元素守恒）
所以CO2的質量為m（CO2）= n（CO2）*M（CO2）=0.7*44=30.8g
充足氧氣完全燃燒的生成物的總質量為m = m（CO2）+ m（H2O）=30.8+25.2=56g
和不充足氧氣完全燃燒之間的質量差就是還需要通入氧氣的質量
56-49.6=6.4g n（O2）=m（O2）/M（O2）=6.4/32=0.2mol
V（O2）=0.2*22.4=4.48
，則ch4完全燃燒還需要4.48L體積的O2