ｃｈ４＋Ｏ２はどのような反応型

ｃｈ４＋Ｏ２はどのような反応型

酸化反応、すなわち、酸素は炭素と水素を酸化し、ＣＯ２とＨ２Ｏを生成します，これら２つの物質の炭素と水素の化合物の価格がメタンの炭素と水素の化合物の変化を観察します，酸化の意味を理解する上で重い．

有機化学計算（ＣＨ４とＯ２／Ｏ）？ 一定量のＣＨ４とＯ２の一定量の完全な反応は、ＣＯ２，ＣＯ，Ｈ２Ｏ（ｇ）の総質量４９．６グラムを取得し、Ｈ２ＳＯ４の十分な量を通過した後、２５．２グラムの重量を得るためにボトルを洗う、ｃｈ４完全燃焼も必要ｏ２の体積？ （ＳＴＰ）

ＣＨ４＋Ｏ２＝＝ＣＯ２＋ＣＯ＋Ｈ２Ｏこれは一定量のＣＨ４と一定量のＯ２完全反応の方程式で、一時的に配平この方程式を発見することができ、ＣＨ４の中の水素元素はすべてＨ２Ｏになったので、私たちだけ知ってどれだけの水、どれだけのＣＨ４を知っている。
Ｈ２ＳＯ４の十分な量を通過した後、ボトルを洗って体重を増やす２５．２ｇは、水の品質が２５．２ｇであることを知ることができます。
ｎ（Ｈ２Ｏ）＝ｍ／Ｍ＝２５．２／１８＝１．４ｍｏｌなので、ｎ（ＣＨ４）＝１／２ｎ（Ｈ２Ｏ）＝０．７ｍｏｌ
ＣＨ４のモルの量は、ＣＨ４の完全燃焼方程式を介して完全に燃焼する必要がある酸素の量を知ることができます
ＣＨ４＋２Ｏ２＝＝ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ
２．８モルＣＨ４完全燃焼は、水の品質を生成します。
２．８モルＣＨ４生成ＣＯ２モルの量はｎ（ＣＯ２）＝ｎ（ＣＨ４）（炭素元素の保存量）である
したがって、ＣＯ２の品質はｍ（ＣＯ２）＝ｎ（ＣＯ２）＊Ｍ（ＣＯ２）＝０．７＊４４＝３０．８ｇです。
十分な酸素完全燃焼生成物の総質量はｍ＝ｍ（ＣＯ２）＋ｍ（Ｈ２Ｏ）＝３０．８＋２５．２＝５６ｇ
不完全な酸素と完全燃焼の間の質の差は酸素の質へのアクセスを必要とする
５６－４９．６＝６．４ｇ　ｎ（Ｏ２）＝ｍ（Ｏ２）／Ｍ（Ｏ２）＝６．４／３２＝０．２ｍｏｌ
Ｖ（Ｏ２）＝０．２＊２２．４＝４．４８
、ｃｈ４完全燃焼には４．４８ＬサイズのＯ２が必要