關於電離水解的一些問題 在25°C時，將ph=11的NaOH溶液與ph=3的HAc溶液等體積混合後，濃度的比較，正確的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]為什麼？ 還有，生成的醋酸鈉中醋酸根離子水解掉了一點，如果沒有醋酸的電離，溶液中的醋酸根離子會不會小於鈉離子呢？

關於電離水解的一些問題 在25°C時，將ph=11的NaOH溶液與ph=3的HAc溶液等體積混合後，濃度的比較，正確的是：[HAc-]>[Na+]>[H+]>[OH-].[HAc-]>[Na+]為什麼？ 還有，生成的醋酸鈉中醋酸根離子水解掉了一點，如果沒有醋酸的電離，溶液中的醋酸根離子會不會小於鈉離子呢？

我認為，NaOH溶液的濃度是定值，而HAc是弱電解質，其中[H+]是10-³,但還有一部分沒有電離，所以NaOH促進HAc電離，而醋酸鈉本身全部電離，所以總[HAc-]＞[Na+].

如何比較電離與水解程度大小

電離度是指一種鹽溶液的水溶液中，水將它們電離成陽離子和陰離子的能力.水解程度是指這種鹽溶液中弱離子與水結合，形成相應的弱酸或者弱减的能力，或者對於雙水解的鹽溶液的水溶液中，形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.對於強酸和強鹼，電離度越大對應的酸鹼性就越强，而它們的水解程度就越弱.對於一些易溶性的鹽類來說，電離度越大對應的電離出的離子越多，而它們的水解程度就越弱.一般，電離度大的，它們的水解程度就越弱，相反，電離度小的，水解程度就越大.一般，在比較有酸式酸根離子的酸或鹽的溶液中的離子濃度大小的時候就要注意，它們的電離程度和水解程度.